第一课时原子核核外电子的排布市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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核外电子排布与周期律
第一单元
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1. 原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
{
{
问题⑴：原子组成、原子核组成是怎样?
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问题⑵： 质子、中子、电子电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
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结论：
①质量数A=质子数Z+中子数N
②原子：Z=质子数=核电荷数=原子序数
=原子核外电子数
问题(3)：一个原子我们能够用 来表示，其中各个 字母含义、关系以及 含义。
表示一个质子数为Z，中子数为A-ZX元
素原子。
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阳离子ZMn+：
离子：Z=质子数=核电荷数=原子序数
离子核外电子数=原子核外电子数±离子所
带电荷数
核外电子数=Z-n
阴离子ZMm-：
核外电子数=Z+m
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核外电子分层排布（运动）——电子能量不一样
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
电子符号 K L M N O P Q
电子能量 低 高
离核距离 近 远
1、电子层
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②电子普通总是尽先排布在能量最低电子层
里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布
L层；当L层排满后，再排布M层；……

⑴电子层划分
①核外电子是分层排布。由内到外，
电子层数(n)： n= 1，2， 3， 4，5， 6，7
　 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高。
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（2）各层最多容纳2n2 个电子
（3）最外层不超出8个（K层2个）
次外层不超出18个，
倒数第三层不超出32个。
上述规律相互制约，相互联络
核外电子排布规律（一低四不超）
（1）能量最低原理
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1、判断以下示意图是否正确？为何？
A、 B、
C、 D、
+19 2 8 9
+12 2 10
+3 1 2
+54 2 8 18 20 6
随堂练习：
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2、依据核外电子排布规律，画出以下元素
结构示意图。
（1）3Li、11Na、37Rb、55Cs
（2）9F、17Cl、53I
（3）11Na+ 16S2-
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