选修四难溶电解质的溶解平衡(2)市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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（第一课时）
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（2）在一定温度下，向饱和食盐水中加入含有不规则外形食盐晶体，会出现什么现象？
说明了什么问题?
食盐晶体形状会改变但质量不变；说明溶液到达饱和时，溶解和结晶速率相等， 溶液饱和状态动态平衡状态。
（3）假如不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，
你认为会有显著改变吗？
【思索】
(1)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么办法？
加热浓缩、降温
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假如存在NaCl（s） Na+ + Cl- 这个平衡，
请用平衡移动原了解释该试验现象。
[试验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。
[试验现象]
有晶体析出
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可溶电解质溶液中存在溶解平衡，难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－反应能进行到底吗？
大于10g，易溶
1g～10g，可溶
～1g，微溶
,难溶
20℃时，溶解度：
【讨论1】谈谈对部分酸、碱和盐溶解度表中“溶”与”不溶“了解。
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【讨论2】依据对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底。
1、生成沉淀离子反应能发生原因
生成物溶解度很小
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2、AgCl溶解平衡建立
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq）
首先，在水分子作用下，少许Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；另首先，溶液中Ag+和Cl-受表面正、负离子吸引，回到AgCl表面析出沉淀。
当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液。
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3. 生成难溶电解质离子反应程度
，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有对应离子。
沉淀、溶解之间这种动态平衡存在，
决定了Ag＋ 与 Cl－ 反应不能完全进行到底。
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（与水电离平衡相比较）
弱电解质
强、弱电解质都可
逆
等
动
定
变
逆
等
动
定
变
Kw
Ksp
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石灰乳中存在以下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2降低是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
课堂练习
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1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表示式：（MmAn饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.

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