高三化学一轮复习氯溴碘及其化合物全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx

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〖复习目标〗
1．掌握氯气工业生产和试验室制备方法；
2．掌握氯气性质和用途；
3．掌握Cl－检验方法，能对氯水组成进行检验和分析；
4．了解卤族元素性质相同性、递变性和特殊性；
5．了解溴、碘和漂白粉制备原理和方法。
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一、氯气生产
1．工业生产
⑴原理：电解饱和食盐水，化学方程式 。
⑵产物验证：与电源负极相连铁棒附近搜集到气体为 。与电源正极相连石墨棒附近搜集到气体使湿润淀粉KI试纸变 ，为 。向U形管中溶液中滴加酚酞试液，溶液变 ，证实有 生成。
2．试验室制备
⑴反应原理： 。
⑵制备装置： 。
⑶搜集方法： 。
⑷验满方法： 。
⑸净化方法： 。
⑹吸收装置： 。
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二、氯气性质
1．物理性质
颜色： ，气味 ，密度：比空气 ，毒性： 。溶解性：25℃时，1体积水可溶解 氯气，其水溶液俗称 ，为 色。
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2．化学性质
⑴与金属单质反应（除Au、Pt外全部金属）
①Fe在Cl2中燃烧时产生 色烟，
化学方程式为：
②Cu在Cl2中燃烧时产生 色烟，
化学方程式为：
③Na在Cl2中燃烧时产生 色烟，
化学方程式为：
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⑵与非金属反应
H2在Cl2中燃烧时产生 色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生猛烈反应而爆炸，化学方程式为： 。
⑶与水反应
其反应化学方程式为： 。
⑷与碱反应
①试验室中惯用NaOH溶液吸收多出氯气，其反应化学方程式为：

②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应化学方程式为：
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⑸与还原性物质反应
①通入SO2水溶液中：
②通入氢硫酸中：
③通入FeCl2溶液中：
④通入KI溶液中：
⑹与有机物反应
①与CH4取代反应：
②与CH2=CH2加成反应：
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三、氯主要化合物
1．次氯酸
⑴不稳定： 或 易分解，
化学方程式为：
⑵弱酸性：一元弱酸，且比碳酸酸性 ，
电离方程式为：
⑶强氧化性：因有强氧化性而含有
2．次氯酸钙（漂白粉有效成份）
⑴稳定性比HClO 。
⑵水解显 性。
⑶与酸反应生成 ，作为漂白剂与消毒剂原理化学方程式表示为：
①与CO2和H2O反应（相当于H2CO3）： ，
②与盐酸反应： 。
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