平衡移动图像解析.ppt

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202X
化学反应速率和化学平衡的图象
一、化学反应速率图象分析
-t图象
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
t
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。
练习：
V正
V逆
V'正
V'逆
答：从逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
t
V
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
突变
练习：
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
突变
答：正、逆反应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
t
V
思考交流
判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况？
(B) (C)
二、化学平衡图象
转
化
率
温度
0
107Pa
106Pa
105Pa
——压强/温度曲线
解法：
作等
温线
T
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
m+n p+q
>
Q 0
等温线
<
200C
300C
100C
转
化
率
压强
0
P
m+n p+q
>
Q 0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。
等压线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
>
200C
300C
100C
P
Q 0
等压线
压强
0
A%
m+n p+q
<
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
<
练习：
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
01
B
02
——时间曲线
T1C
T2C
C%
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1与T2的高低
2、是放热反应还是吸热反应
问
题
1、T1>T2
2、是放热反应
答案