广西钦州市2025年中考化学第一次适应性考试试卷附参考答案.docx

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一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（　　）
A．笔尖羊毛的主要成分是合成材料
B．墨汁属于纯净物
C．宣纸的吸墨性是化学性质
D．石材雕刻成砚台是物理变化
2．下列做法符合环保理念的是（　　）。
A．农作物收割后留下的秸秆就地焚烧
B．废弃的塑料制品先切碎后填埋
C．少放或不放烟花爆竹
D．广泛使用含磷洗衣粉
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
4．龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是（　　）。
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
5．下列家务劳动涉及的化学知识，不正确的是（　　）。
选项
家务劳动
化学知识
A
洗有油污的餐具时加适量洗洁精
利用洗洁精溶解油污
B
利用明矾净化金鱼缸内的水
明矾是净水的絮凝剂
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
泡茶时闻到茶特有的香气
分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
6．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）。
A．降低松木的着火点 B．升高松木的着火点
C．提高氧气的浓度 D．增大松木与空气的接触面积
7．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是（　　）。
A．的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C． D．一个铒原子含68个质子
8．配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B．用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C．用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
9．对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B．石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C．石油气可加压装入的钢瓶中：分子间有间隔
D．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同
10．探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（　　）。
图1 图2
A．a管与b管中气体质量比为
B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快
D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
11．中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）。
A．反应后碳元素质量减少
B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C．中C、H的质量比为
D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
12．碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为（　　）
A．4 B．7 C．8 D．14
13．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　）。
物质
颜色
黑色
白色
白色
溶解性
难溶
易溶
难溶
A．锰在一定条件下可以与氧气反应
B．可由Mn与溶液反应制得
C．溶液能与溶液反应生成白色沉淀
D．锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
14．下列探究实验能达到目的的是（　　）。
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“空气中氧气的含量”
C．探究“与是否发生化学反应”
D．探究“铁钉锈蚀的所有条件”
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是　 　。
（2）在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为　 　，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗氮气最终生成二氧化氮　 　g。
（3）亚硝酸钠易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是　 　；根据化合物的分类，属于　 　。
16．某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
图1 图2 图3
（1）实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是　 　。
（2）探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是　 　；根据pH曲线可判断在　 　秒时盐酸恰好消耗完。
（3）探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
mn段曲线下降的原因是　 　。
（4）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列　 　（填字母）。
a．b．c．d．
（5）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是　 　。
17．金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
（1）在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和　 　性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体　 　（填“有”或“没有”）剩余。
（3）现代冶炼铜的实验装置如图1。
图1 图2
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，　 　干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
（4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有　 　。
铜
青铜（含25％的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度

5～
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（5）湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为　 　。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是　 　。
18．某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。
请回答：
（1）步骤①涉及的化学方程式有　 　、　 　。
（2）步骤②加入过量溶液的目的是　 　；滤液B中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
（3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是　 　、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用　 　洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是　 　。
19．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）配制1％、5％和10％的氢氧化钠溶液。配制10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 g。
（2）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
溶液浓度
1％
5％
10％
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
①实验Ⅰ的实验目的是____。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是____（填字母序号）。
A．1％、 B．5％、
C．10％、 D．10％、
（3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生　 　的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4）【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】猜想一： 猜想二：　 　（填化学式）
（5）【继续实验】取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是　 　。
（6）【改进实验】几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入　 　溶液。
　 　
猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，　 　。
pH　 　7
（填“＞”“＝”或“＜”）
20．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是　 　。
②碱B的化学式为　 　，判断的依据是　 　。
（2）某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有　 　种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式　 　；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是　 　。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是　 　。
答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】（1）氮气化学性质稳定
（2）N2+O22NO；
（3）；盐
16．【答案】（1）稀盐酸
（2）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐酸反应放热）；25
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小
（4）acbd
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
17．【答案】（1）导电
（2）有
（3）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥
（4）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
18．【答案】（1）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去过量的BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾；Cl-、CO32-
（3）蒸发浓缩；饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
19．【答案】（1）10
（2）D
（3）白色沉淀
（4）NaOH、Na2CO3
（5）溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡
（6）氯化钙（合理即可）；产生白色沉淀；用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；＞
20．【答案】（1）可用作燃料、冶炼金属等；NaOH；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠
（2）三（或3）；K4[Fe（CN）6]•3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O↑；N2；由于一般烹饪温度低于340℃达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温