期中复习第二课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

该【期中复习第二课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】是由【286919636】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【期中复习第二课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高一化学多媒体教学教学软件
化学实验基本操作
第一学期 期中 复习
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
第1页
液体过滤：
一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间空气。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗边缘；过滤时，所倒入过滤液应稍低于滤纸边缘，以免过滤液溢流。
三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒下端与滤纸三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端玻璃斜管口与接收滤液烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。
四洗：假如过滤目标是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。
第2页
例1、（1）在进行沉淀反应试验时，怎样认定沉淀已经完全？
（2）中学化学试验中，在过滤器上洗涤沉淀操作是 。
分析：
本题考查了关于沉淀、过滤试验基本操作，重点考查对试验现象观察、操作能力和表示能力。
其答案为：（1）在上层清液中（或取少许上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，假如不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
第3页
蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质方法。可得晶体，但溶液中含可溶性杂质时，仅用简单蒸发方法无法得到纯净晶体，故蒸发多用于浓缩溶液。
几个可溶固体物质混合物，可依据它们在同一溶剂里溶解度不一样，用结晶方法加以分离。对于溶解度随温度升高而增大物质，可用蒸发方法使其成为热饱和溶液，然后冷却结晶加以分离；对于溶解度随温度改变不大物质能够将溶剂加热蒸发，使溶液浓缩结晶。
假如某物质溶液里含有杂质较多，可采取重结晶即屡次结晶方法。
蒸发、结晶、重结晶：
第4页
例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了以下试验步骤：
（1）将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产白色沉淀；
（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时；（4）过滤，将白色沉淀滤出；
（5）向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6）将滤液蒸干，得到晶体；
正确试验操作程序为:_ ____________ ____________;
相关离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：
第5页
物质提纯是化学试验一项主要内容，本题重点考查利用离子反应除去杂质。除杂质时应该做到：①所选取试剂不能跟被提纯物质发生反应。②所加试剂必须过量，以确保把杂质除净。③由过量试剂所带入新杂质，也必须完全除净。④加入试剂次序，应方便于过量试剂处理为准。
本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作次序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液，方便使SO42-全部转化为BaSO4沉淀；再加入过量K2CO3溶液，方便使过量BaCl2带入多出Ba2+全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再滴加HCl，方便使过量K2CO3带入多出CO32-全部转化为CO2气体除去；再蒸干即可得纯KCl晶体。
答案：正确操作程序为：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。相关离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+ Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑
第6页
蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体过程。利用蒸馏能够把混在液体里难挥发物质去掉，比如蒸馏水。试验室里进行蒸馏时应注意以下几点：
① 蒸馏瓶中所盛液体，最多不超出其容积，加热时不得将液体全部蒸干；
② 需提纯物质，若受热易分解，不能用火焰直接加热，而采取水浴、沙浴或油浴等方法加热。若这种物质到达沸点时就分解，应采取减压分馏。
③ 测量蒸馏瓶沸点温度计，其水银球应置于蒸气出口以下蒸馏烧瓶支管口附近；
④ 冷凝管中用作冷却水流方向，应与蒸气流向相反逆流，进水口在下，出水口在上；
⑤ 液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入几小块洁净沸石或碎玻璃。
第7页
例3、石油分馏试验中，需用到反应容器是_________ ，温度计水银球应插到________ ，冷凝管中冷凝水流向是__________ 。
解答：
蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上。
① 和原溶液中溶剂互不相溶；
② 对溶质溶解度要远大于原溶剂；
③ 要易于挥发。
选取萃取剂标准：
第8页
例4、: (A)把盛有溶液分液漏斗放在铁架台铁圈中;　　(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;　(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;　　(G)将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上小孔；(H)静置,分层.　就此试验,完成以下填空:　　(1)正确操作步骤次序是:(用上述各操编号字母填写)＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F　　(2)上述(E)步骤操作中应注意＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　上述(G)步骤操作目标是＿＿＿＿＿＿＿   　　(3)能选取CCl4从碘水中萃取碘原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第9页
(1)C→/B→D→A→G→H→E→F   
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以确保进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多
解答
（1）仪器：仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒或天平带砝码、药匙、试剂瓶。
  （2）过程：①准备工作：检漏 ②操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
配制一定物质量浓度溶液
第10页