高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第三课时离子反应省公开课一等奖新名师优质课.pptx

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专题2　第二单元　钠、镁及其化合物
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学习目标定位
，能用电离方程式表示电解质电离。
，掌握离子方程式书写步骤和方法。
，能推断溶液中离子存在，能判断离子方程式正误。
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内容索引
新知导学 —— 新知探究　点点落实
达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈
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新知导学
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， mol·L－1盐酸和
mol·L－1醋酸溶液导电性有什么差异？为何
有这种差异？
一、强电解质和弱电解质
答案
答案　试验表明， mol·L－1盐酸比
同体积同浓度醋酸溶液导电性强。这是因为氯化
氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。 mol·L－1盐酸和醋酸溶液所含有H＋量不一样，所以两种溶液导电能力不一样。
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mol·L－1盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量镁粉，观察试验现象并比较二者有何差异？
答案
答案　 mol·L－ mol·L－1醋酸与镁反应产生气泡速率更加快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡连续时间更长，假如将产生氢气完全搜集起来测量，二者产生氢气体积相同。
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，有能够完全电离，有只能部分电离。依据电解质在水溶液中电离程度不一样(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
(1)强电解质： 电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。
(2)弱电解质： 电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。
在水溶液中能完全电离成离子
在水溶液中不能完全电离成离子
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强电解质和弱电解质比较
完全
部分
不可逆
可逆
不存在
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多数盐(包含难溶盐)、
强酸、强碱等
CH3COOH
H2CO3
NH3·H2O、Cu(OH)2、
Fe(OH)3
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提醒　(1)电解质强弱与溶液导电能力及电解质溶解度都没有必定联络，只与电离程度相关。一些难溶(或微溶)于水盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水部分是完全电离，它们仍属于强电解质。
(2)电解质溶液导电能力与自由离子浓度和离子所带电荷数相关。强电解质溶液导电能力不一定强。
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