高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡微专题28沉淀滴定法省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件.pptx

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第八章　水溶液中离子平衡
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沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析方法。生成沉淀反应很多，但符合条件却极少，实际上应用最多是银量法，即利用Ag＋与卤素离子反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。

沉淀滴定所用指示剂本身就是一个沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应生成物溶解度要比滴定剂与指示剂反应生成物溶解度小，不然不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－含量时常以 为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶缘故。
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专题训练
：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。试验室可经过以下过程测定所制硝酸银样品纯度(杂质不参加反应)。
(1) g制备硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。
答案
解析
100 mL容量瓶、胶头滴管
解析　配制100 mL一定物质量浓度溶液，所需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
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(2) mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂， mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点试验现象为____________________________。
答案
解析
溶液变为红色且半分钟不褪色
解析　用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点试验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。
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答案
解析
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银质量分数______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
解析　若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液补充气泡，则消耗标准液读数偏大，造成所测硝酸银质量分数偏高。
偏高
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答案
解析
，为测定产品纯度进行以下试验： g样品溶于水中，配成250 mL溶液， mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少许K2CrO4溶液作指示剂， 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点， mL。滴定到达终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
(1)已知：Ksp(AgCl)＝×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，若终点时
×10－6
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答案
解析
(2)计算KClO4样品纯度(请写出计算过程)_______________________。
答案　n(AgNO3)＝ 0 mol·L－1× L＝ 2 mol
mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝ 2 mol
n(KClO4)＋n(KCl)＝ 2 mol
n(KClO4)× g·mol－1＋n(KCl)× g·mol－1＝ 90 g
解得n(KClO4)＝ 0 mol
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＋含量，试验分两步进行。已知：
答案
解析
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用
b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管_______(填“上方”
或“下方”)。BaCl2溶液浓度为____________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时
有少许待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
上方
偏大
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