高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件.pptx

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解质和弱电解质概念。
，了
解离子反应发生条件。

应方程式。
理主干脉络
明考纲要求
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水溶液中或熔融
溶液和熔融
2/11
自由
移动离子
溶于水
溶于水或熔融
3/11
4/11
减小
5/11
6/11
7/11
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类型一 离子能否大量共存判断方法
例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ）
A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ）
A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－
D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－、NO3－
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例3 写出以下反应离子方程式
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
2．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
3．：
4．KI溶液与H2SO4酸化H2O2溶液混合：
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