高中化学化学反应的方向限度与速度化学反应的速率第一课时专题讲座省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PP.pptx

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第2章　化学反应方向、程度与速度
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(2)恒温恒压时：等百分比增加A与B，平衡向右移动
不论a＋b与c谁大谁小，α(A)、α(B)与各物质体积分数均不变，但各物质量均成倍数增加。
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回答以下问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B转化率为________。
(2)x＝________。
(3)T ℃时该反应平衡常数为_______________。
(4)以下说法正确是________。
A．向平衡后乙容器中充入氦气可使[A]增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B， mol·L－1<[A]< mol·L－1
50%
1
2(mol·L－1)－1
C
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解析：(1)乙容器反应到达平衡时[A]＝ mol·L－1，转化率为50%。B转化率也为50%。(2)甲容器反应到达平衡时，[A]＝ mol·L－1,转化率为61%,即压强越大,A转化率越高,所以正反应为气体体积减小反应，x＝1。(3)反应到达平衡时,乙容器中[A]＝[B]＝[C]＝ mol·L－1，T ℃时，该反应平衡常数为2(mol·L－1)－1。(4)A项，向平衡后乙容器中充入氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，[A]不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A体积分数增大，更大于甲容器中A体积分数；C项,若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于压强变为原来2倍，到达平衡时A转化率比不加前增大， mol·L－1<[A]< mol·L－1。
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起始物质量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol



n(CO)/mol



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(1)该反应平衡常数表示式为_____________。
(2)平衡时，甲容器中CO转化率是________。比较以下容
器中CO转化率：乙______甲；丙______甲(填“>”、“＝”
或“<”)。
(3)丙容器中，经过改变温度，使CO平衡转化率增大，则
温度需________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K______
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
50%
>
＝
降低
增大
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