氧化硫的性质和作用及硫酸的制.ppt

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H2S
SO2
SO3
H2SO4
不同价态硫元素之间的转化
S
-2
0
+4
+6
+6
1. 物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点
扇闻法
SO2是无色，有刺激性，易溶于水，
密度>空气的有毒气体，易液化（－10℃ ）
SO2+H2O　 　H2SO3
溶液pH＜7
SO2是酸性氧化物
作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O
探究2:SO2的还原性
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
生成不溶于酸白色沉淀
现象:
结论: SO2具有还原性
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O
H2SO3
H2O2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
探究3：SO2的漂白性
2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化
现象：
结论：
SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？
能否使紫色石蕊试液褪色？
加SO2
1
加氯水
2
1
2
不能漂白指示剂
1、品红溶液都褪色
无色的物质
SO2 + 有色物质
化合
△
分解
2
1
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性
它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
请你思考
P89资料卡片：SO2的漂白作用
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用
吸附作用
HClO、O3
Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化
物理变化
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
二氧化硫
物理性质
化学性质
( 1 ) ①、SO2与水反应
SO2 + H2O
逆反应
正反应
H2SO3
② 、 SO2和碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
③ 、 SO2和碱性氧化物反应
（2）还原性：
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
加热
2H2S+SO2 3S↓+2H2O
（3）氧化性：
( 4 )、漂白性
某些有机色素
△
无色的物质
SO2
SO2 +CaO CaSO3
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 2
（暂时性）
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
硫酸型酸雨的形成
SO2 
SO3 
H2SO4
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
2SO2+O2 2SO3
催化剂
SO2+H2O　　H2SO3