化学选修4《化学平衡》化学平衡图像省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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化学平衡图像
12 二月 2025
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2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)
H>0
对于该反应，升高温度，会有什么改变？
升高温度→
平衡向吸热反应方向移动→
正反应为吸热反应→
平衡向正反应方向移动→
C、D体积分数增大→
A、B转化率提升→
减小压强→
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图像题解答关键点
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标)
②看线(即线走向和改变趋势)
③看点(即起点、拐点、交点、终点)
④看量(图像中相关量多少)
⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响规律。
(3)作出判断：依据图像中表现关系与所学规律相对比，作出符合题目要求判断。
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一、浓度 - 时间图：
t
c
C
A
B
可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物转化率：
A+2B 3C
A转化率=%
B转化率=%
A
B
C
t
c




1)写出化学反应方程式：
2)求反应物转化率：
例：
练：
5A 3B+2C
A转化率=%
看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质量)减小是反应物，增大是生成物，生成物多数是以原点为起点。
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分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等改变；分清“突变”和“渐变”。
看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
看改变趋势
V逆
V正
V'正
V'逆
时间
V
0
0
V正
V逆
V'正=V'逆
时间
V
0
V逆
V正
V'正
V'逆
时间
V
(1)
(2)
(3)
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V正
V逆
V'正
V'逆
V
时间
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应速率改变情况;平衡向正反应方向移动。
V'正＞V'逆
渐变
突变
图(1)分析
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突变
V正
V逆
V'正
V'逆
答：逆反应开始。
时间
V
降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）
平衡向正反应方向移动。
0
图(2)分析
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V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
正、逆反应同时开始
时间
V
0
图（3）分析
加催化剂或 ？ ；
平衡不移动
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二、速度-时间图：
可用于：1) 已知引发平衡移动原因，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积改变。
2) (已知反应)判断引发平衡移动原因。
t
v
v正
v逆
t1 t2
•引发平衡移动原因是
，平衡
将向 方向移动。
增大反应物浓度
正
t
v
v正
v逆
t1 t2
•引发平衡移动原因是
，平衡
将向 方向移动。
减小生成物浓度
正
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二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有以下列图改变，则温度改变是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
t1 t2
t
v
v正
v逆
升高
正
吸
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