沉淀溶解平衡例题讲解.ppt

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沉淀溶解平衡例题讲解
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要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 (　　)
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
×10－4
×10－7
×10－14
答案　A
解析　由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 (　　)
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂 质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。
下列说法正确的是(　　)
A．向 AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
B．·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
D．向1mL ·L－1 NaOH溶液中滴入1 mL ·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
答案　D
A项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶
B项说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C项和A一样的分析
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CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是(　　)
CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
已知Ksp(AgCl)＝×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝×10－16 mol2·L－2。下列说法错误的是(　　)
A ．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp小
B．·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1
A不正确，Ksp 只与温度有关，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp 与在纯水中的 Ksp相等
B正确，组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小，加入稀的沉淀剂溶液时，越易先形成沉淀；
C正确，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；
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25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝ ×10－18 mol2·L －2 Ksp(CuS)＝ ×10－36 mol2·L－2
Ksp(ZnS)＝ ×10－24 mol2·L－2
下列关于常温时的有关叙述正确的是 (　　)
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋×10－23mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但Ksp(FeS)变大
A不正确，化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；
B不正确， mol·L－1的Na2S溶液中，[S2－]将减至非常小，而Zn2＋×10－23 mol·L－1；
C正确，因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；D不正确，温度不变，Ksp(FeS)不变。
硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，
硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．·L－1
Hg(NO3)2，则[S2－]减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
解析　A不正确，硫化汞的Ksp只与温度有关；
B不正确，曲线以下的点都是不饱和时的点；
C正确，加入Hg(NO3)2时，[Hg2＋]增大，平衡向生成沉淀方向移动，[S2－]减小；
D不正确，升高温度时，硫化汞的溶解度增大，[Hg2＋]和[S2－]都增大。
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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由
a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与
[OH－]乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析　A正确，b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，[OH－]c＝10－ mol·L－1，[OH－]b＝10－ mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－)3 mol4·L－4，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－)2 mol3·L－3，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；
B不正确，a点到b点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性；
C正确，只要温度一定，KW就一定；
D正确，溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q>Ksp，沉淀要析出。