波尔的原子模型能级(课件).ppt

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自学提示：
1、玻尔的原子结构理论内容
2、具体概念：定态、能级跃迁时的公式（如何理解）
3、能级公式、半径公式（基态、激发态）
4、玻尔理论的应用范围
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，
请尽量言简意赅的阐述观点。
演讲人姓名
n=1
n=3
n=4
n=2
按卢瑟福原子结构模型：
电子在原子核外绕原子核
做圆周运动，你会发现什
么问题？
问题
1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）
2、电子的能量减小
3、原子发射的电磁波的频率是连续的
4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定
状态。
重大发现：
1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态
中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量，
这些状态叫做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些
分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。
发射光子
吸收光子
E2
E1
一、玻尔的原子结构模型：
2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率
的光子能量 。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子
能量为
3、原子的不同能量状态对应于电
子的不同运动轨道，原子的能量
状态是不连续的，电子不能在任
意半径的轨道上运动。
轨道半径r跟电子动量mv的
乘积满足下式
的这些轨道才是可能的。
二、氢原子的能级结构：
能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个
状态中，原子的能量值是确定，各个确定的能量值叫做能级。
基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态，
较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级
时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时，
原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量
氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=
E1= -
E2= -
E3= -
E4= -
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=
E1= -
E2= -
E3= -
E4= -
三、原子的跃迁:
1、当氢原子从n=2的能级跃到n=1的能级时,
(1)原子是吸收光子还是辐射光子,
(2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少
2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少
种的光子，它们的频率是多少
氢原子的光谱图
可见光区
01
特点
02
几种特定频率的光
03
光谱是分立的亮线
04
原子光谱
每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子光谱均不同
Thank you
202X
汇报人姓名