高三化学烃的含氧衍生物省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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知识归纳
第1页
有机化学知识特点
知识内容纷繁琐碎，种类多，反应杂
内在联络和规律性很强
“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”
第2页
一、烃衍生物主要类别和主要化学性质
类别
官能团
通式
结构特点
主要化学性质
醇
—OH
R—OH
CnH2n+2O
C—O、O—H键有极性，易断裂
(1)与钠反应 (2)取代反应
(3)消去反应 (4)分子间脱水
(5)氧化反应 (6)酯化反应
酚
—OH
Ar—OH
CnH2n-6O
—OH与苯环直接相连，—OH与苯环相互影响
(1)有弱酸性 (2)显色反应
(3)取代反应—OH邻、对位被取代
醛
—CHO
R—CHO
CnH2nO
C=O键有不饱和性，—CHO中C—H键易断裂
(1)氧化反应
(2)还原反应
羧酸
—COOH
R—COOH
CnH2nO2
C—O、O—H键有极性，易断裂
(1)含有酸性
(2)酯化反应
卤代烃
_X
CnH2n+1X
C—X键有极性，易断裂
1．取代反应（水解）：生成醇
2．消去反应：生成不饱和烃
酯
—COO—
RCOOR`
CnH2nO2
C—O键易断裂
水解反应
第3页
物理性质
1、 乙醇:无色透明、有特殊香味液体；密度比水小；易挥发；与水能够任意百分比互溶。
2、乙醛:无色、有刺激性气味液体；密度比水小；易挥发；与水、乙醇、乙醚等互溶。
3、乙酸:无色、有强烈刺激性气味液体；乙酸易溶于水和酒精；℃，℃就凝结成冰状晶体，所以纯净无水乙酸又称冰醋酸。
第4页
醇类—知识结构
醇
类
定义
醇通性
代
表
物
醇
分
类
物性
乙醇
化性
制法
用途
烃基种类
羟基个数
烃基
饱和性
醇是分子中含有跟链烃基结合着羟基化合物
置换反应
取代反应
氧化反应
脱水反应
燃烧反应
催化反应
发酵法
乙烯水化法
脂肪醇
脂环醇
芳香醇
一元醇
二元醇
三元醇
其 它
饱和脂肪醇
不饱和醇
芳香醇
OH
CH2OH
CH2OH
CH3OH
HOCH2CH2OH
CH2—CH—CH2
OH
OH
OH
CH3CH2CH2OH
CH2=CHCH2OH
高级脂肪醇
低级脂肪醇
如
如
如
如
如
如
如
如
第5页
乙醇—知识网络
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH3CHO
CH3CH2Cl
CH3CH2ONa
CH3CH2OCH2CH3
CO2
Na
H2O
HCl
H2O
H2O
催化剂
高温
高压
浓H2SO4
170°C
浓H2SO4
1400C
O2
点燃
O2点燃
O2点燃
Cu
O2
H2
Ni
第6页
OH
OH
OH
ONa
OH
2
+2Na
2
H2
+
OH
+ NaOH
ONa
+ H2O
6C6H5OH + Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
OH
Br
Br
Br
+ 3Br2
OH
+ 3HBr
—OH
OH
+ 3H2
催化剂
一定条件
Cl2
Cl
H2O
一定条件
—OH
定义
苯
酚
酚
类
其它酚类
酚是分子中含有跟苯环碳直接相连羟基化合物
置换反应：
中和反应：
显色反应：
取代反应：
加成反应：
从煤焦油中提取
合成法：
物性
化性
用途
制法
如邻二苯酚：
萘酚：
苯酚——知识结构
第7页
ONa
OH
Br
Br
Br
—OH
—Cl
OH
一定条件
Cl2
H2O
一定条件
Br2
[Fe(C6H5O)6]3-（络离子、紫色）
FeCl3
=O
Cu、O2、
H2、催化剂
浓H2SO4、
H2O、一定条件
H2
催化剂
Na、NaOH或Na2CO3
H2CO3、CH3COOH或HCl
白色沉淀
苯酚—知识网络
第8页
醛—知识结构
醛
类
定义
甲
醛
其它醛类
醛是烃基与醛基相连而成化合物
使酸性KMnO4或溴水褪色
乙
醛
物性
化性
用途
制法
加成反应(还原反应)
氧化反应
催化氧化
可燃性
银镜反应
Cu2O(红色)
弱氧化剂
[Ag(NH3)2]+
新制Cu(OH)2
O2
强氧化剂
H2
乙醇催化氧化法
乙炔水化法
乙烯氧化法
物性
化性
用途
尤其之处
含有二元醛性质
与苯酚缩聚
如乙二醛
苯甲醛
丙烯醛
CHO
CHO
CHO
CH2=CHCHO
第9页
乙醛—知识网络
CH3—CHO
CH3—CH2OH
CH2=CH2
CH CH
CH3—CH—CH2—CHO
OH
CH3—CH—CN
OH
OH
CH
CH3
n
CH3COOH
CH3COONH4
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CO2
H2
Ni
Cu
O2
本身加成
HCN
加成
苯酚、缩聚
催化剂、O2、加热
H2O……
氧
化
新制氢氧化铜
银氨溶液
银镜反应
O2
催化剂
KMnO4
H+
Br2
H2O
均可增加碳链
点燃
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