102酸和碱之间会发生什么反应(第一课时).docx

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第一课时中和反响及其应用
课前预习学案
【知识回忆】：
1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有，等。碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：
〔1〕酸与金属〔派在_____前〕反响
例:铝跟稀硫酸反响，化学方程式________________ 铁跟盐酸反响，化学方程式___________________
(2)酸与金属氧化物反响
例：硫酸与氧化铜，化学方程式：___________ 用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________
5、碱的化学性质：
碱与非金属氧化物反响
例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：_____________ 石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________
6、以下物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐 B、浓硫酸 C、 D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO
【自主学习】：
1、什么叫中和反响试试看写出二个中和反响的化学方程式
2、什么是盐请举出3——5个例子。
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
4、酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么
课中实施学案
教学目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反响，了解中和反响在实际中的应用。
2、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反响的探究方法。
教学重点：中和反响的概念及其应用；
教学难点：中和反响的实质。
教学过程：
一、引入新知：
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质〔如NH3·H2O〕的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗
二、新知探究：
探究一：实验探究中和反响
实验目的：
1．通过探究指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反响后的生成物是盐，来认识中和反响
2．学会书写中和反响的化学方程式。
3．掌握中和反响的实验操作。
实验用品：
烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿
氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸
实验步骤：
实验步骤
现象
结论、解释、化学方程式
1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
2、用胶头滴管吸取盐酸，逐滴参加盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止参加盐酸，测量溶液温度。
无色溶液变〔 〕色
此时溶液温度为( )
溶液颜色由〔 〕逐渐变成〔 〕
温度比反响前温度〔 〕
无色酚酞试液遇碱变成〔 〕
此时溶液显〔 〕
说明酸碱反响〔 〕热量。
反响的方程式：
3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。
溶液由〔 〕变成〔 〕
说明溶液又变成〔 〕性
说明实验一中酸碱完全〔 〕
3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
得到〔 〕固体
说明中和反响生成了〔 〕
实验点拨：
〔1〕参加酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反响，同时便于控制反响终点。
〔2〕用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反响。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴参加也是为了控制盐酸不至于过量。
探究二：中和反响在实际中的应用
自学课本59——60页，明确中和反响在以下三个方面的应用。
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤用____
2、处理工厂的废水
硫酸厂排出的污水，可以用____ 进行中和处理，写出该反响的化学方程式：____
3、用于医药
胃酸过多〔主要是盐酸〕的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是〔用化学方程式表示〕：___
三、学后反思:
学完本节课你有哪些收获你还有哪些疑惑
四、课堂检测：
1、以下反响，属于化合反响的是〔 〕，属于分解反响的是〔 〕，属于置换反响的是〔 〕，
属于中和反响的是〔 〕
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃 SO2
2、 一张洁白枯燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。答复以下问题：
⑴滤纸上的小猫可能是用__________画的。
⑵无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。
3、以下实例不属于中和反响的是〔　　〕


，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
，可用稀盐酸进行清洗
4、用以下四种元素〔O、H、Ca、Cl〕写化学式：酸____；碱____。上述酸与碱发生反响的化学方程式：____。
5、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，假设直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的想法，并写出相关的化学反响方程式。______
课后拓展学案
1、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按以下要求写出化学反响方程式：
(1)化合反响：________________
(2)分解反响：________________
(3)置换反响：________________
(4)中和反响：________________
2、某地有间大型火力发电厂〔燃烧煤发电〕，排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中参加适量________，以中和酸性，其化学反响方程式为 _________。
3、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕除去，说明去垢的原理是什么。
4、下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
烧碱
pH 值
3
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的〔　〕

5、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，以下采取的措施适宜的是〔　〕
　　　　　

6、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是〔　〕
，Y是KOH溶液　　　B. X是O2，Y是稀硫酸
，Y是H2SO4溶液　　　，Y是石灰水
，质量分数为10%的NaOH溶液〔A〕、5%的H2SO4溶液〔B〕、5%的紫色石蕊溶液〔C〕，试设计 “雨〞落叶出红花开 的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸〔填序号，下同〕画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可，　实验的化学原理是 。
8、向40 g10%的NaOH溶液中参加60 g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2～3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好腿去。
求：〔1〕混合后，所得NaOH溶液的质量分数。
〔2〕中和反响完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。