2021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编--19-化学综合计算-教师版.docx

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2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
化学综合计算
十．（2014年3月浦东二模）(14分)
、NaHCO3、、、。
(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，%)
(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？
________________________________________________________________
。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。
a b c
(1)求b的化学式。___________
(2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为______________。
(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
十．(14分)
42.(1)(6分)
设100g水中溶有NaOH ag。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
a a×(106/80) a×(18/80)
a=
(2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3。(1分)
43.(1)Si3O96- (2)SinO3n2n- (3分) (3)Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)
2
十、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共14分）
　　硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中是NO和的混合物（不含），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：
　　，
57．根据废气排放标准，m3烟气最高允许含mg。，
则m3烟气中最高允许含NO　　　　L（标准状况，保留2位小数）。
A． B． C． D．
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：当烟气中
时，吸收率最高。m3烟气含mg，其中
59．为了达到最高吸收率，m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
60．m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
十、（共14分）
56．(3分)
58．a (3分)
59．


(共4分)

60．
(共4分)
3
十、（2014年3月奉贤二模）（本题共14分）
硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。
54.、要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。，恰好被一定体积25%NaOH溶液（）完全吸收。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
（2）。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=___________.
十、（14分）
53. , 1800 （2+2）分
54. 2分
55. 8 （2+2）分 56 4分
4
十、（2014年3月黄埔二模）（本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后， mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
十、（本题共15分）
52. %　　（2分） 53. 60%　　（2分）
54. ＜m＜ （2分，其它写法如27V/＜m＜24V/＜m＜3V/）
55. 丙中盐酸反应完全，n(H2)= = mol，（1分）
则c(HCl)=×2/= mol·L-1（1分）
56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：

（1分）
解得：x = y = mol（1分）
则w(Mg)=[( mol×24 g·mol-1)/ g]×100%=%（1分）
57. 根据HCl ~ NaCl和Al ~ NaAlO2可知
n(NaCl)=n(HCl)= mol·L-1× L= mol（1分）
n(NaAlO2)=n(Al)= mol×918/510= mol（1分）
根据Na+守恒得：n(NaOH)= mol+ mol= mol（1分）
故V(NaOH)= mol/ mol·L-1= L=78 mL （1分）
即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
5
十、（2014年3月普陀二模）(本题共14分)
54、取样品① m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g。合金中镁的质量分数为_______________________（保留2位小数，下同）。
55、取样品② m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）。m2的取值范围是___________________。
56、取样品③，、，得到672mL气体（标准状况），。，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 mL。
57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，，向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后过滤，，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，。试通过计算确定该晶体的化学式。（写出推算过程）
十、（14分）
54、 （2分）
55、 < m2 < 或27V/ < m2 < 24V/ 或9V/ < m2 < 3V/ （4分）
56、 （4分）
57、n(SO42-) == ， n(Mg2＋) == mol （1分）
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：2 n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：
n(Al3＋)＝(2×－2×)＝ mol （1分）
n(H2O)＝＝ （1分）
该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)4·12H2O [或MgSO4·Al2(SO4)3·12H2O] （1分）
6
十、（2014年3月长宁二模）（本题共13分）
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应为：
2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
53．，消耗NaOH物质的量为 mol；生成的NaNO3是_______mol 。
a． b． c． d．
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质。
Cu(NO3)2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
请通过计算确定：（要求写出计算过程）

？
十、（本题共13分）
53. （2分） （2分）
54．（2分）a
55. 2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
4NO2+O2+2H2O→4HNO3
由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO 受热分解生成Cu2O所得
故反应前 N 元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3
故其浓度为 () ×2/＝／L（3分）
mol，Cu2O的物质的量为 y mol
x+2y==
80x + 144y=
解得 x= y= （2分）
故CuO的质量为   （2分）
备注：其他合理答案都可给分。
7
十、（2014年3月闸北二模） (本题共14分)
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、％％。常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气（％，且不含SO2）混合，％％。
请回答下列问题：
53．a : b= ；
54．混合气体中O2的体积分数为 ；
在400℃时，将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。
55．生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：
时，浓硫酸增加的质量相同；，；，浓硫酸的质量不变。
56．计算该铵盐中氮元素的质量分数；
57．，计算浓硫酸增加的质量。 （计算结果保留两位小数）
十、计算题 (本题共14分)
53．1∶1 （3分） 54．％ （3分） 55．20 （3分）
56．% （3分） 57． （2分）
8
十、（2014年3月静安二模）（本题共14分）
我国是镁资源最为丰富的国家之一。
54．将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12 L 6mol/L的盐酸中，放出氢气 mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少 L。
55．灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。，灼烧至恒重， g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17 x+60y+18z=÷(2/40) ……①
2-x-2y=0 ……②
(2/40) ×（+ z）×18=-2 - ……③
（1）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是 ；
（2）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________ 。
56．氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+ H2O→Mg(OH)2 Mg(OH)2+ SO2→MgSO3 + H2O
MgSO3 + H2O+ SO2→Mg(HSO3)2 2MgSO3 +O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣。取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，。分析知滤渣中含MgSO3 （其它成分不含硫元素）。
（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol；消耗氧气的物质的量为______mol。
（2）Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：；MgSO3：。试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：
十、（本题共14分）
54．35（2分） （2分）
55．（1）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零。1分）
Mg(OH) 2·4MgCO3·4H2O 或Mg5(OH) 2(CO3)4·4H2O或Mg(OH) (CO3)·（3分）
56．① n(SO2)=×10/233+= （2分）
n(O2)=（×10/233）÷2= mol（1分）
② n (MgSO4)= ×10/233= （1分）
m(MgSO3)=550g×/(100+)=
n(MgSO3)= = （1分）
由Mg(HSO3)2 产生的n(BaSO4)= ×10/233--=
则：n[Mg(HSO3)2 ]== （1分）
9
十、（2014年3月闵行二模）(本题共12分)
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
55．，，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
56．：
①（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。
57．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
十、（共12分）
55．(2分) 5∶1
56．（5分） ①NO、NO2,（1分） 11∶3 （2分）
②Cu(NO3)2·3H2O（2分）
57. (5分) n(Cu2O)=(－x) mol （2分）
n(CuO)= (x－) mol（2分）
＜x＜ （1分）
10
十．（2014年3月徐汇二模）（本题共14分）
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
57．250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_____________L（标准状况下）。
58．向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2， g，将所得溶液蒸干， 计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
59．若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝_____________________。
根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60．写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：____________________________________________________________。
c(NaOH)＝______________。
十．（本题共14分）
57． L （1分）
58．Na2CO3 mol ； NaOH mol（4分）
59．①V(CO2)＝ L （2分）
②生成物只有NaHCO3时，c(NaOH)= ；当生成物只有Na2CO3时，c(NaOH)=；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。所以：≤ c(NaOH) ≤ （每种情况各1分，共3分）
60．（共4分）
取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。（2分）
c(NaOH)＝ mol/L（2分）
或者：
取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。（2分）
c(NaOH)＝mol/L（2分）
（其它合理答案也给分）