2-3-2-分子结构与物质的性质(2)(人教版2019选择性必修2)(解析版).docx

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.）⑥ 第2课时
答案解析见末尾
一、单选题
.下列关于范德华力的叙述正确的是（深度解析）

、沸点
.关于氢键，下列说法正确的是
，所以它属于化学键

，所以其密度大于液态水
，这是由于H2O之间形成氢键所致
.关于氢键，下列说法中正确的是
，所以它属于化学键


，这是由于水分子间存在氢键
.关于氢键，下列说法正确的是

.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

，这是由于H2O之间形成氢键所致
,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各PH：
P4+3KOH（浓） + 3H2043KH2PO2+PH3 T,下列说法正确的是
金星
大气层
故选Co
C
【详解】，分子式为C9Hl6。2，故A正确；
，一定条件下能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；
，且饱和碳原子连有三个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面内，故 C错误；
，所以该物质的沸点主要由范德 华力决定，故D正确；
故选C。
CD
【详解】，形成了分子晶体，故A错误；
，元素的非金属性越强，第一电离能不一定越大，例如电负性0>N,但第一电离能N>0, 故B错误；
C. N2的结构式为N三N,存在氮氮三键，有1个。键和2个兀键，故C正确；
，都有氢原子和电负性较强的氧原子，分子间存在范德华力和氢键, 故D正确；
故答案为：CDo
分子间作用力强
【解析】略
①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点： CF4〈CC14VCBr4〈a4；②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、 沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2；③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点： 正戊烷〉异戊烷>新戊烷
【解析】略
硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大 AE
【详解】(1)硅烷(SinH2n+2)是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高。故答案 为：硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大；
(2)；
，所以汽化时破坏范德华力和氢键；
，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏丙酮分子之间的范德华力；
，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程 破坏范德华力与氢键；
、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；
。
故答案为：AE；
D 极性 极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕 水分子间存在氢
键 2H2O+ + SO2 = 4H+ + SO： H2O+ + H2O=H3O+ + -OH
【详解】I .由题给信息，在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的0-H被破坏， 0-H键属于极性共价键，故选D；
H.（1）在弱电场的条件下水变成“热冰”，水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电 的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕； ⑵①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；
②水分子释放出电子时产生的阳离子是H2O+,具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO?有还原性，在反
应中失电子，反应的离子方程式是2H2O++SO2—4H++SO;；也0+与H2O反应后，也0呈酸性，并产生
-0H ,该过程的离子方程式是H2O+ +应0一凡0+ + -OH。
.错误
【详解】分子间作用力是物质分子之间普遍存在的相互作用力，最常见的是范德华力和氢键。
答案为：错误。
.正确
【详解】分子间作用力即范德华力比化学键要弱很多，正确。
A. P4分子的空间构型为正四面体形，其键角为109。28,
H
B. PE的电子式：
H • • p: H
。
O
II
，则H3P。2的结构式为：H—P—OH
H
.相对分子质量相近的醇和烷烧相比，醇的沸点远高于烷燃。根据表中得出的结论错误的是
化合物(相对分子质量)
沸点/℃
化合物(相对分子质量)
沸点/℃
甲醇(32)

乙烷(30)
-
乙醇(46)

丙烷(44)
-
正丙醇(60)

正丁烷(58)
-
正丁醇(74)

正戊烷(72)


，物质的熔沸点越高

，故相对分子质量相近的醇和烷烽相比，醇的沸点远高于烷烧
.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
，不一定含有共价键
.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
，分子的极性越大，范德华力越大
，共价键有方向性和饱和性
，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是
，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统 氟利昂制冷技术更节能、环保
，这有利于实现低碳管理目标
C滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力
(CdTe)薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的神化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中Te位 于元素周期表中金属与非金属的交界处
.下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式h2o计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④
.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是
• • •
O • O H
,则冰晶胞中的氢键的长为d
，相邻的水分子间皆以氢键结合
，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

“固体氯一液氯一氯气一氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
、范德华力、范德华力
、共价键、共价键
、共价键、共价键
、范德华力、共价键
12 .下列说法正确的是

，是由于H2O分子间形成氢键
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T，该反应既有离子键、极性键和非极性键的断裂又有其形成
KCk HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是

、加成、氧化反应


二、多选题

A. AlCb固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了共价晶体
，元素的非金属性越强，第一电离能也越大


三、填空题
.氢键的本质
是 作用力，它比化学键的键能小1〜2个数量级。是一种比范德华力 的分子间作用
力。
.影响范德华力的因素有哪些呢？
.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
相对分子质量
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是



0 CH
II z 3
H—C—N
\
r h
D. 3溶于水


：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的 重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种 电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（填标号）。

，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰、其模拟图如图所示：
采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是（填“极性”或“非极性”）分子。请你展开想象，给“热冰”
设计一个应用实例 O
⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是
②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02反应的离子方程式
;该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程
式 O
四、判断题
.分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力。（）
.范德华力比化学键弱得多。（）
参考答案与解析
D
【详解】，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故
A错误；
，且范德华力比化学键弱，故B错误；
，故C错误；
，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确； 故选：Do
B
【详解】，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；
，能够显著提高物质的熔、沸点，故B正确；
，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错误；
，比0是一种非常稳定的化合物，是因为H—0键的稳定性强，故D错误； 故答案选B。
B
【详解】，但氢键不是化学键，A错误；
，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
，如甲烷分子间无氢键，C错误；
，H?O是一种非常稳定的化合物，是因为H-0键的稳定性强，D错误； 答案选B。
A
【详解】，但比分子间作用力强，能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键能 使物质的熔点和沸点升高，A正确；
，但不属于化学键，B错误；
，不是只要含氢原子的物质之间均可形成氢键，c错误；
，是因为H-。键的稳定性强，不是由H2O之间形成氢键所致，氢键只影响物 理性质，D错误； 答案选A。
D