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A. I A族元素成键时不可能有杂化轨道 。键，也可能形成兀键
P&是一种无色剧毒气体，其分子结构和N4相似，。 下列判断错误的是 P&的分子结构为三角锥形 PH3分子中的原子最外层电子不都满足8已结构 PH3的沸点低于N&,因为P-H键的键能低 PH3分子稳定性弱于NH3分子，因为N-H键的键能大 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 ，则AB3分子可能为平面正二角形 、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 ，则AB3分子一定为NH3 .下列说法中正确的是（） NO2、BF3、NCb分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构 。 H ♦ ・ [H： N：H]* NH4+的电子式为 H ,离子呈平面正方形结构 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 .徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 A. H2O2分子中的。为sp2杂化 B. CO2分子中C原子为sp杂化 C. BF3分子中的B原子sp3杂化 D. CH3coOH分子中C原子均为sp2杂化 .下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ①BCb ②N氏 ③氏0 ④PC/⑤BeCb A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤①④②③ D.③②④①⑤ .下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 A. NO2 和 NH： B. H3O+ 和 CIO； NO3和CO； D. PO：和SO： [pMNHJCIZ]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳伯是顺式 -1, 1-环丁烷二较酸二氨合箱(H)的简称，属于第二代柏族抗癌药物，结构简式如图所示, 其毒副作用低于顺伯，下列说法正确的是
三、填空题（共30分） .氯毗苯厥是一种常用的膨大剂，其结构简式为 H H ,它是经国家批准使 用的植物生长调节剂。请回答下列问题： ⑴基态氯原子核外未成对电子数为 O （2）氯毗苯胭分子中，氮原子的杂化类型为,碳原子的杂化类型为,该分子 （填“是”或“不是"）手性分子。 ⑶查阅文献知，可用2-氯-4-氨基毗咤与异氧酸苯酯反应生成氯毗苯腺。反应方程式如下： 反应过程中，每生成Imol氯叱苯胭，断裂 个。键、个兀键。 ⑷膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：o ②CO2的水溶液中含有CO；,则该阴离子的VSEPR模型名称为,中心原子的杂化 类型为 O .回答下列问题： （1）化合物ni也是一种汞解毒剂。化合物iv是一种强酸。下列说法正确的有 o CH:—SH I , CH—SH I CH:—SO^Na III CH<—SH CHlS、 i * c 1 (II-SH CH-S^ I I CH:—OH CH:—OH I 11
—c—c键角是180。
⑵汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物IH相比，水 溶性较好的是 (3)NH3、PH3、As/分子的键角分别为1。。、。、°,其键角逐渐减小的原因是 质中，含有。键和兀键数目之比为 (5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成 个。键一个兀 键，在这些化学键中，O原子共提供了一个电子。 (6)乙月青(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有—，与N同周期的主族元素中，第一电离能 大于N的有 种，写出一种与N1互为等电子体的分子的化学式, NO］离子的立体 构型是 ⑺Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表: 元素 Mn Fe 电离能/kJ・mol" Ii 717 759 h 1509 1561 I3 3248 2957 镒元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态MM+的价电子排布式：,比较两元素的 I2J3可知，气态MM+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是。
