2-1-1-原子核外电子的运动特征(学生版).docx

该【2-1-1-原子核外电子的运动特征(学生版) 】是由【1660287****】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2-1-1-原子核外电子的运动特征(学生版) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题2原子结构与元素性质
第一单元原子核外电子的运动
第1课时原子核外电子的运动特征
◎目标导航
.能说明原子结构模型发展演变的历程。
.能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态。
魏知识精讲
曾,知识点01人类对原子结构的认识
.原子结构模型的演变
(1)实心球模型：19世纪，英国科学家道尔顿提出了,认为原子有质量，不可分割。
(2)葡萄干面包模型：19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了,提出 普遍存在于原
子中。
(3)有核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福根据 实验，认为原子的质量主要集中
在 上，电子在原子核外空间做 运动。
1913年，丹麦物理学家玻尔研究了 后，根据量子力学的观点，提出了新的原子
结构模型：
①原子核外电子在一系列 上运动，既不，也不 O
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是 的，即量子化的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生 O
当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道 到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道上的电
子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个 轨道的 O
.现代量子力学模型
(1)电子主要在原子核周围的 区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会;运
动区域距离核远，电子出现的机会 O
(2)电子云：
用小点的疏密描述电子在原子核外空间 的大小所得到的图形叫电子云。
用小点代表电子在核外空间区域内，小点的疏密与电子在该区域内 大 小成正比。
子、知识点02原子核外电子的运动特征
.电子层
根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子处于不同的电子层上。
电子层n
1
2
3
4
5
6
7
特点
离核由—到—，能量由—到—O
.原子轨道与能级
(1)原子轨道与能级
电子在原子核外的一个 状态称为一个原子轨道。原子轨道是用 描述电子在原子
核外空间运动的主要区域。
处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同 的原子轨道上运动，其 也不相同，故可
将同一电子层进一步划分为不同的能级。
(2)原子轨道
①类型
原子轨道
形状
延伸方向
轨道数
可容纳的电子数
S
P
d
—
f
—————
原子轨道的伸展方向 原子轨道数
②表示方法：原子轨道用 和 结合起来共同表示,
如 Is、2s、2p(2p,o 2py> 2pz)> 3d 等。
③各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳的电子数
1
2
3
4
n
—
④原子轨道能量高低
相同电子层的原子轨道中
ns np nd nf
形状相同的原子轨道
2p_
_3p_
—4p
电子层数和原子轨道形状均相同
2Px_
—
—2Pz
.电子自旋
原子核外电子有一种不同的自旋状态，通常用“广和”广表示。
【即学即练1】M电子层的轨道类型有 种，轨道数为,包含的原子轨道的能量由低到高的顺序
是 O
【即学即练2】氧原子有 个核外电子，核外电子填充的原子轨道顺序是 o
［即学即练3］比较下列多电子原子的原则轨道能量高低：
(1) 2s 2p (2) 3pv (3) 3s 3d (4) 4s 3s
【即学即练4】已知钛元素是22号元素。
⑴钛元素位于第 周期，有 个电子层。
⑵如果原子轨道上都排满电子，前三个电子层最多容纳的电子数分别为、—、—。如果前两个 电子层排满，可以判断第三层电子—(填“排满”或“没排满”)
Q能力拓展
考法01核外电子的运动特征
.描述电子运动状态的参数
厂宦固 层
寸苗核 / \
聚常呈 T原子轨道或电子云形状) 形
盛徵TW轨道或电子云在空间的伸展方向)一伸
U电子的自旋状态) 旋
.原子轨道的图形描述
(l)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。
Is、2s和3s原子轨道示意图
(2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。
2p原子轨道示意图
⑶虽然形状如此，但并不是说S能级电子绕核做圆周运动，P能级电子绕核做“00”形运动。
.各电子层包含的原子轨道类型及可容纳的电子数
不同能级
:子层 （^Js^s<3s<4s^
电子层n
1
2
3
4
原子轨道
1s
2s
2p
3s
3P
3d
4s
4p
4d
4f
轨道数目
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
容纳的电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
容纳的电子总数
2
8
18
32

【典例1】若原子的电子层数为小则下列推论不正确的是（）
〃电子层中具有的原子轨道类型为〃种

"个
，不同原子轨道上的电子能量一定不同
41届是分
题组A基础过关练
.如图是2Pz电子的电子云图，判断下列说法中不正确的是（）
A. 2Pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称

，然后在负半轴运动

.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）
A. s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同
，大小相等
，自旋状态有两种
.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）
D. 4s<4p
A. 2s<2p B. 3pA<3pv C. 3s<3d
.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）
A. K层 B. L层 C. M层
.多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是（）
A. 2s<3s<4s
B. 2px<2pv<2pz
C. 3s<3p<3d
D. 3p^=3pv=3pz
.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

一般电子层数越大的电子能量越高
p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

7. 3Px所代表的含义是（）
A. px轨道上有3个电子
，轨道有3个伸展方向
px电子云有3个伸展方向

（）
M层才开始出现d轨道
d轨道最早出现在第4周期元素
，3d轨道能量高于4s轨道
d轨道有10种空间伸展方向
，下列说法正确的是（）
A. s能级和p能级的原子轨道形状相同

s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关
Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动
.填空。
⑴用符号填写电子层所含能级种类：K层：； L层：； M层：； N层：o ⑵用数字填写能级所含原子轨道数目：
s： ； p： ； d： ； f： o
.回答下列问题：
(1)"=2的电子层有 个能级，种形状不同的电子云，有 个原子轨道，最多容纳
个电子。
⑵用相应的符号描述〃=2的所有的原子轨道 o
⑶基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为
(1)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有 种；
电子占据的最高电子层符号为,该电子层含有的能级数为,该电子层含有 个
原子轨道。
⑵比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
2s 3s ② 2s 3d
3P 3s ***@4f 5d
3d 4s ⑥ 3Px 3Pz
题组B能力提升练
.下列说法正确的是()

2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D. N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16
.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一 理论的是()
氢的发射光谱
氢的吸收光谱


，会吸收或放出特定的能量

.下列说法中正确的是（）
，表示电子绕原子核做圆周运动
，说明该原子核外空间电子数目多
C.
/is能级的原子轨道示意图可表示为
D. 3d表示3d能级有3个轨道
.（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
⑵对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（填字母）。


（3）02-核外有 种运动状态的电子。
题组C培优拔尖练
，并且应用了最新的技术和材料，终于在庞大的飞机上实现了隐形。军 事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形而是将针涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射， 从而达到隐形目的。该元素的原子核外电子层上的电子数目如下：2, 8, 18, 32, 18, 6o
下列有关该元素原子核外电子排布的规律不正确的是（）



〃=4的电子层上有4个能级和16个原子轨道
（）
A. M电子层共有s、p 2个能级，最多能容纳8个电子
〃电子层中有〃个轨道
〃个能级
、p能级，但不一定有d能级
:
⑴在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（填字母，下同）。

，能量大小不同
c. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

（2）下列说法正确的是 o
A. 一个原子轨道上只能有1个电子

（基态）能量一定相同
（基态）能量一定相同
⑶比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
① 1s, 3d；②3s, 3p, 3d；
③2p, 3p, 4p；④3pX, 3p）,, 3Pz o
⑷基态铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，共有 种不同能级的电子，有 种
不同运动状态的电子。