中考化学试题分类汇编：科学探究实验大题-(1).docx

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1.（重庆市）2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识， 鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳 还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
② CO还原Fe2O3的化学方程式为
③在e处点燃气体的目的是
(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。
① c瓶中应装 （填序号）。
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 结晶。
③该实验这样改进的主要优点是
（1）①气密性检查（1分）②3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2（1分）
③防止污染空气（1分）
（2）① D（1分）②蒸发（1分）
③减少碳的排放，提高原料利用率（2分，合理给分）
（宁波）实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结
束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ▲ ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ▲ (填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
32．小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面有铁粉、活性
组别
时间／min
铁／g
活性炭／g
空气湿度／％
水／mL
上升温度／
1
30
1
0．6
70
0
10．7
2
30
1
0
70
0
0
3
30
0
0．6
70[来源:学+科
0
0
4
30
1
0．6
40
0
4．2
5
30
1
0．6
40
2
11．5
(1)第 l、3 组的探究实验说明，没有 ▲ 物质，“暖手包”不会发热；
(2)分析第 1、2、4、5 组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的
▲ 的性质。
（宜昌）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳
的化学方程式 ； ；
上述可用于收集二氧化碳装置是 （用装置字母序号填空）。
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O
均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
①猜想假设：
假设一：红色固体只含 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作
实验现象
实验结论
ａ．取少量红色固体加入
到足量硫酸溶液中
无明显现象
假设 成立[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
b．取少量红色固体加入
到足量硫酸溶液中
假设二和假设三均成立
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，
（选
（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m （选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m 填＞、＜或＝），则假设三成立。
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C
（2）①
假设三：Cu 和 Cu2O 混合物
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作
实验现象
实验结论
ａ．取少量红色固体加入
到足量硫酸溶 液中
无明显现象
假设 一 成立
b．取少量红色固体加入
到足量硫酸溶液中
固体部分溶解，溶液由无色变
为蓝色
假设二和假设三均成立
③过滤，＝，＞。
4.（雅安）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂 X 常用 ，用
A
Y
图示放置的乙装置收集氢气，A 应与
(填“B”或“C”)相连。 X B
(2)若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两 C
装置可组成发生、净化、收集 CO2 气体的系列装置。若乙中放入饱和 NaHCO3 溶液，则该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，
甲 乙
浓硫酸的作用是 。
（3）若 X 是水，Y 是 CaC2 固体，则从 A 中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还 生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入 ； 生成乙炔的化学方程式是
(1)稀硫酸(1 分)； C(1 分)
(2)氯化氢气体(1 分)；干燥气体或除去水蒸气(1 分)
(3)水(1 分)；CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2(2 分)
5.（雅安）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
② 加入足量
无色气体 D
溶液 A
白色沉淀 C
白色沉淀 B
③ 加入足量
醋酸溶液
菠菜样品在 少量开水中煮沸 2~3 分钟
操作①
CaCl2 溶液
残渣
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）加入足量 CaCl2 溶液的目的是_ 。
（3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
_ 。
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
② g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体
的质量关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 。
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_ ；700℃时剩余固体的成分是 _。
探究一：（1）过滤(1 分)；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1 分)
（3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2 分)
探究二： （ 4 ） CaC2O4 高温 CaO + CO↑+ CO2↑(2 分) ； （ 5 ） CaC2O4 高温 CaCO3 ＋
CO↑(2 分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3 和 CaO (答对一个给 1 分；共 2 分，但答错一
个扣 1 分。)
（眉ft）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察现象。请补充
完成下表：
FeCl3 溶液
FeSO4 溶液
滴入 NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，
的现象
最后变成红褐色沉淀。
化学方程式

基本反应类型属于
反应。
FeSO4+2NaOH = F e ( O H ) 2 ↓Na2SO4
F e ( O H ) 2 + + H2O =
(完成并配平此方程)
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到 CO2 与 C 的反应，认为 FeCl3 溶液可以转化为 FeCl2 溶液。你认为小军的理
由是 。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓
白 在氯化铁溶液中加入铁钉
的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪
器已略去)。
（1）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B 中变化的化学方程式为 。
（2）装置 C 中的药品为 。
（3）E 中氧化铜变红、F 中无水硫酸铜变蓝、G 中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E 中的变化说明氧化铜具有 性。
【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】
。最后一步的实验操作及现象是 。
（1）水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2＋CO2 ==Ca CO3↓＋H2O
（2）NaOH 溶液 除去混合气体中的水蒸气
（3）氢气和一氧化碳，氧化
2
除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转， 并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（巢湖）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是                    ，白色物质可能是 Na2O 或                      ；
            乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
            甲 同 学 立 刻 认 为 乙 同 学 的 猜 想 是 错 误 的 ， 其 理 由
是                                         。
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实  验  操  作
实验现象
结 论
方案 1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液[来源:学+
科+网]
溶液变成红色
白色物质为 Na2O
方案 2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液[来源:学*科*网 Z*X*X*K]
出现白色沉淀[ 来源: 学| 科 | 网 Z|X|X|
K]
白色物质[来源:
学科网 ZXXK]
是      
[
来
源 : ]
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色
酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由是                                                 
。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                                               
。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励 4 分，但全卷总分不超过 60 分）
①
， ②
。 
【进行猜想】炭[C] Na2CO3 或 Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，
答案合理即可）
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C
奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2 在一定条件下能支持燃烧；金属 Na 着火不能用
CO2 灭火；金属 Na 与 CO2 的反应属于置换反应等，合理即可）
（北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不
外逸等优点。
  （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出， 一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，
烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
  
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
 
 
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。
（北京）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
 ② CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、O2、CO2、水蒸气等。
 实验 I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如右图所示。
 （2）观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。  
实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
 实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 
关闭止水夹 a～f。
 
装置的气密性良好。
②
打开 b、c、d，向 B 中吹入一定量气体后关闭 d，并冷却
到室温。
B 中液体进入到 A 中，B
中液体减少 500 mL。
收集 500 mL 气体。
③
关闭 b，打开 a、e、f，用打
气筒向 A 中缓缓充气，直到
B 中气体刚好全部排出。
，D 中液体为
反应的化学方程式为
。
475 mL。
④
关闭 e、f，用凸透镜聚光引
燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白
烟，放出大量热。
呼出的气体中含有 O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，
打开 f。
，D 中剩余液
mL。
呼出的气体中含有 N2。
体为 400
 （2）数据处理
  呼出的气体中主要成分的含量
 
N2
O2
CO2
体积/mL
 
 
 
体积分数/%
 
 
 
 同学们经过 3 次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
 （1）该实验设计依据的 N2 性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水  B．不能和 NaOH 溶液反应
C．无色无味的气体     D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验 II 操作⑤中，若 C 中气体未完全冷却就打开 f 并读数，则所测 O2 的体积分
数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（龙岩）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用ft泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在ft泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想 I，他的实验是 。
（2）小红取来少量的ft泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的ft泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
（4）该ft泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
（1）取样，加足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊
（2）泡沫很少（或白色垢状物等合理答案即可）
（3）固体不溶解，表面有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）蒸馏（或加热后过滤）
（泉州）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆 草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶 A 内有大量的气泡冒出，试管 B 中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中
含有 ，试管 B 中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色（透过蓝色钴玻璃
片）
绿色
（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应。
摘要 Ⅱ ：
碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学