初中化学专题：化学方程式计算题.ppt

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20XX
：以电解水的反应为例
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水在通电的条件下完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2×18=36
2×2=4
32
18g
？
？
3、表示每2个水分子在通电的条件下，生成2个氢分子和1个氧分子。
2g
16g
化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。
01
化学方程式表示反应物和生成物之间的质量关系，即反应物和生成物各物质之间按一定的质量比发生反应。
02


例题：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×158
6g
2×158
32
6g
x
=
x
=
32
x
32×6g
2×158
=

答：加热分解6g高锰酸钾，。
一设
二写
三摆
四列
五解
六答
01
02
03
04
设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。
相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。
05
列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
方程式一定要注意配平 。
把有关的已知量（带单位）和x 、y等写在相应相对分子质量的正下方,含杂质时须除杂。
简明地写出答。
06
根据化学方程式的计算步骤注意事项

”
有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型。
不纯物的计算
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
选量(过量)计算
理论依据就是质量守恒定律，要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
与函数图象结合的计算
例题一：
实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，，需要分解高锰酸钾多少克？（/）
提示：质量=密度×体积
1
2


练习：在反应2A+5B==2C+4D中，C和D的相对分子质量比为9：22，，，则在此反应中B和D的质量比为：（ ）
A、 4：9 B、8：11
C、10：11 D、31：44
哪个答案是正确的呢？
01
02
01
例题二：高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙280g?
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
02

(过量)计算
例题三：某同学为了测定黄铜（由锌和铜形成的合金）样品的组成。分别四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：⑴黄铜中锌的质量分数为 ；⑵所用硫酸中溶质的质量分数为 （要求计算过程）