基础化学
主讲教师:熊晔蓉
2012年10月
第三章化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
化学平衡
如果体积不变:
‡ 化学反应速率
一、定容均相反应的反应速率
化学反应速率:单位时间内反应物或产物的物质的量(浓度)的改变。 Reaction Rates
一般指:单位体积反应体系中反应进度随时间的变化率。
化学反应速率表示法
aA + bB yY + zZ
对于一般的化学反应:
二、平均速率与瞬时速率
1. 平均速率
某一有限时间间隔内浓度的变化量。
2N2O4 (CCl4) + O2(g)
例:l4)
t1= 0 s c1(N2O5) = mol·L-1
t2=300 s c2(N2O5) = mol·L-1
40℃,
l4) l4)+ O2(g)
2. 瞬时速率
时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。
为导数,它的几何意义是c-t曲线上某
点的切线斜率。
例如270s时的瞬时速率:
A点的斜率=
‡ 反应机理、基元反应和复杂反应
反应机理:化学反应过程中经历的真实反应步骤的集合。 Reaction Mechanisms
基元反应 Elementary Reactions :由反应物一步生成生成物的反应,没有可用宏观实验方法检测到的中间产物。
基元反应可分为:单分子反应,双分子反应和三分子反应。
复杂反应:由二步或二步以上的基元反应所组成的总反应。
反应机理的研究的意义:可以有效控制反应的快慢,以获得期望产物。
一氧化氮被还原为氮气和水:
根据光谱学研究提出的反应机理是:
(快, 平衡)
2
2
O
N
NO
2
①
k1
k-1
(慢)
k2
(快)
k1
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