中国白酒行业的五力模型分析 图文.ppt

中国白酒行业的五力模型分析_图文.ppt课时24 专题提升
【单元网络】
课时24 专题提升
(本课时对应学生用书第164-165页)
【能力提升】
化学反应进行的方向
反应方向的判据为ΔH-TΔS(在一定温度、压强的条件下)
ΔH-TΔS>0
反应不能自发进行
ΔH-TΔS<0
反应能自发进行
自发反应坐标表示方法:ΔH-TΔS<0
(在一定温度、压强的条件下)
注意
事项
①在计算时,ΔH和ΔS的单位要统一。
②同一物质的状态变化:固态转化为液态、液态转化为气态都是熵增过程。
③同一反应,生成物的气态物质如果增多的一般是熵增过程,反之则是熵减的过程。如合成氨是气体分子数减少的反应,即熵减的过程;氨的氧化是气体分子数增加的反应,即熵增的过程。
有关电化学的基本计算
根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:
(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
【应试技巧】下列碱性电池的电极反应式书写
燃气
正极反应
负极反应
电池总反应
(1)H2
O2+4e-+2H2O4OH-
H2-2e-+2OH-2H2O
2H2+O22H2O
(2)H2S
H2S-6e-+8OH-S+5H2O
2H2S+3O2+4OH-2S+4H2O
(3)CO
CO-2e-+4OH-C+2H2O
2CO+O2+4OH-2C+2H2O
(4)CH4
CH4-8e-+10OH-C+7H2O
CH4+2O2+2OH-C+3H2O
金属防护的方法
(1)改变内部组成和结构。如铬、镍形成不锈钢。
(2)覆盖保护层
a. 如涂上油漆、矿物性油脂等。
b. 镀上一层纯金属,表层镀锌的镀锌铁破损后,铁为正极,不腐蚀;锌为负极,被腐蚀,可继续起到保护铁制品的作用。而表层镀锡的镀锡铁,价格虽比镀锌铁低,但表层磨损后,锡为正极,铁为负极,加快了钢铁的腐蚀。
c. 此外,还可将铁钝化使其表层形成一层致密的Fe3O4氧化物膜。
(3)电化学保护法
a. 牺牲锌(负极)保护铁(正极),习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。如船壳上钉上锌块形成原电池。
b. 外加电流的阴极保护法:钢铁外接电源负极形成电解池,使之成为阴极而被保护。如钢闸门接低压直流电负极,石墨接电源正极作阳极,浸入水中。
就防护效果而言:b法优于a法。
【典题演示】
【例题1】下列有关说法不正确的是( )
A. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
C. 一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
【答案】 B
【解析】 A项,根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的ΔS<0,在室温下该反应能自发进行,则该反应为放热反应,正确;B项,不能自发进行说明该反应ΔG=ΔH-TΔS>0,该反应ΔS>0,则ΔH>0,错误;C项,该反应吸热,ΔH>0,反应物为液体,有气态物质生成,所以ΔS>0,正确;D项,该反应常温下不能自发进行,则ΔH-TΔS>0,又因为反应熵增即ΔS>0,则可判断ΔH>0,正确。
【例题2】(2015·北京卷)氢能是一种极具潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,其反应过程如下图所示。
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是(填字母)。
A. 两层溶液的密度存在差异
B. 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是  。
③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(S)=∶1。其比值大于2的原因是。
(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)
ΔH=+550 kJ· mol-1。它由两步反应组成:i. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177 kJ· mol-1;ii. SO3(g)分解。
L(L1,L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。
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