高一化学物质的量练习题.doc

物质的量
1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?
2. 给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?
(学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数;但是对水分子数目问题无法解决)
〔师引出物质的量〕
我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕
2H2 + O2 2H2O
微观粒子数 2个 1个 2个
宏观质量 4g 32g 36g
(一)物质的量
1、物质的量
(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(2)符号:n
(3)单位:mol
(4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。
(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。[设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢?
2、摩尔
(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。
(2)符号:mol
(3)标准:
12C中所含的原子数目为标准的,也就是说, 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol
(4)数值:阿佛加德罗常数,用NA表示。单位是:mol-1
(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(6)近似值:×1023
(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:
例题
【练习】填空:
1、1mol H2所含氢气分子的个数: 。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。

【练习】判断正误,说明理由。
A、1mol 苹果( )
B、1mol CO2 ( )
C、1mol 氢( )
D、1mol OH- ( )

【练习】根据摩尔的有关知识,进行计算。
①5mol的O2中有多少个氧气分子?
②×1024个H,合多少mol?

〔引入摩尔质量〕
【思考】:,那么这1mol物质的质量到底有多大?
,那么1mol其他物质的质量又是多少呢?
[讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律?
(二)摩尔质量
1、1mol物质的质量:
1mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【练习】
(1)1molMg的质量为;
(2)1molO2的质量为;
(3)1molNa的质量为;
(4)1molN2的质量为;
(5)1molNH4+质量为;
(6)1molSO42-质量为。

(4)28g (5)18g (6)96g
2、摩尔质量:
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量;
(2)符号 M ;
(3)表示式 M=m / n ;
(4)单位及表示方法 g / mol 。
(5)数值:(当以克为单位时)等于粒子的式量
(6)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系