申建锋
2010-09-15
实验目的
实验原理
用K2CrO7滴定Fe2+ ,反应如下:
Cr2O72-+6Fe2++14H+→ Cr3++6Fe3++7H2O
本实验利用铂电极作为指示电极,饱和甘汞电极作为参比电极,与被测电极组成工作电池。在滴定过程中,由于滴定剂(Cr2O72-)加入,待测离子氧化态(Fe3+)与还原态(Fe2+)的活度比值发生变化,因此铂电极的电位也发生变化,在化学计量点附近产生电位突跃,可用作图法和二阶微商法确定滴定终点
准备工作
铂电极预处理
饱和甘汞电极的准备
将滴定管中的重铬酸钾液面调到零刻线
仪器与试剂
仪器
离子计(或精密酸度计),铂电极,双液接甘汞电极,电磁搅拌器,滴定管,移液管。
试剂
)=
-H3PO4混合酸(1+1)
)=10﹪硝酸溶液
结束工作
关闭仪器和搅拌器电源开关
清洗滴定管,电极,烧杯,并放回原处
清理工作台,罩上仪器防尘套,填写仪器使用记录
注意事项
滴定速度不宜过快,尤其是接近化学计量点处,否则体积不准
滴入滴定剂后,继续搅拌至仪器显示的电位值基本稳定,然后停止搅拌,放置至电位值稳定后,再读数
数据处理
计算试液中Fe2+ 的质量浓度(g/L),求出四次平行测定的平均值和标准偏差
质量浓度:
重铬酸钾法电位滴定硫酸亚铁铵溶液中亚铁含量 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
