2013届高考化学总复习(第1轮)第24讲_弱电解质的电离.ppt

第24讲
弱电解质的电离
考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表
相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表
一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。

例1(2011·华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下方案,其中不合理的是( )
, mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
,将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液的pH<7,证明HX是弱酸
,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
, mol/ mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX是弱酸
B
【解析】 mol/L HX溶液的pH>1知,c(H+)< mol/L,说明HX只是部分电离,HX是弱酸,A项正确;等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液,无论HX是强酸还是弱酸都显酸性,B项错误;NaX溶液的pH>7,说明盐在水中发生水解:X-+H2O HX+OH-,NaX为强碱弱酸盐,C项正确;用同浓度的一元酸做导电性实验,灯泡较暗者,溶液离子浓度较小,说明HX没有完全电离,则其为弱酸,D项正确。故选B项。
考点2 影响电离平衡的因素
mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-,改变条件,相应的变化如下表(“-”表示向右移的,“←”表示向左移的,“↑”表示浓度增大或导电性增强,“↓”表示浓度减小或导电性减弱)
例2(2011·福建卷) mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )


mol · L-1盐酸

B