2013届高考化学总复习(第1轮)第19讲_反应热的计算.ppt

第19讲反应热的计算
考点1 盖斯定律在反应热计算中的应用
。因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
:将已知热效应的化学方程式通过“加减”换算成所要求热效应的化学方程式,将ΔH看做热化学方程式中的一项,再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算,得出有关数据。
例1(2011·海南卷)已知:
2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) DH=- kJ · mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) DH=- kJ · mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的DH为( )
A.+ kJ·mol-1 B.+ kJ·mol-1
C.- kJ·mol-1 D.- kJ·mol-1
C
【解析】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。第一个反应方程式减去第二个反应方程式,再除以2即得目标方程式,所以DH= ×(- kJ·mol-1+ kJ·mol-1)=- kJ · mol-1。
考点2 反应热的计算

(1)虚拟路径法
若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:
①由A直接变成D,反应热为DH;
②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为DH1、DH2、DH3。如下图所示:
则有:DH=DH1+DH2+DH3。
(2)加合法:即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。

(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时,DH的“+”“-”号必须随之改变。
【例2】已知:
①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) DH1=-176 kJ · mol-1
②NH3(g)NH3(aq) DH2=- kJ · mol-1
③HCl(g)HCl(aq) DH3=- kJ · mol-1
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) DH4=- kJ · mol-1
⑤NH4Cl(s) NH4Cl(aq) DH5
则第⑤个反应方程式中的DH5为(单位为kJ · mol-1)( )
液态水
液态水
液态水
A.+ B.-
C.+ D.-
A
【解析】
方法1:(加合法)以NH4Cl(s)为始点,以NH4Cl(aq)为终点,把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去——把方程式①反过来,与②、③、④相加即可:DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+ kJ·mol-1。
【解析】
由上图也很容易得出:DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。
方法2:图解法: