玻尔理论.ppt

一氢原子光谱的规律性
1885 年瑞士数学家巴耳末发现氢原子光谱可见光部分的规律
1890 年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式
波数
里德伯常量
莱曼系
紫外
巴耳末系
可见光
帕邢系
布拉开系
普丰德系
汉弗莱系
红外
二卢瑟福的原子有核模型
1897年
1903年,汤姆孙提出原子的“葡萄干蛋糕模型”
卢瑟福的原子有核模型(行星模型)
原子中的正电荷和原子的质量均匀地分布在半径
为的球体范围内,电子浸于其中.
原子的中心有一带正电的原子核,它几乎集中了
原子的全部质量,电子围绕这个核旋转,核的尺寸与
整个原子相比是很小的.
三氢原子的玻尔理论
(1)经典核模型的困难
根据经典电磁理论,电子绕核作匀速圆周运动,作加速运动的电子将不断向外辐射电磁波.
+
原子不断地向外辐射能量,
能量逐渐减小,电子绕核旋转的频率也逐渐改变,发射光谱应是连续谱;
由于原子总能量减小,电子
将逐渐的接近原子核而后相遇,原子不稳定.
+
(2)玻尔的三个假设
假设一电子在原子中,可以在一些特定的轨道上运动而不辐射电磁波,这时原子处于稳定状态(定态),并具有一定的能量.
量子化条件
频率条件
假设二电子以速度在半径为的圆周上绕核运动时,只有电子的角动量等于的整数倍的那些轨道是稳定的.
主量子数
假设三当原子从高能量的定态跃迁到低能量
的定态时,要发射频率为的光子.
由假设 2 量子化条件
由牛顿定律
, 玻尔半径
氢原子能级公式
第轨道电子总能量
(电离能)
基态能量
激发态能量
氢原子能级图
基态
激发态
自由态
玻尔理论对氢原子光谱的解释
氢原子能级跃迁
与光谱系
莱曼系
巴耳末系
帕邢系
布拉开系
(里德伯常量)
(1)正确地指出原子能级的存在(原子能量量子化);
(2)正确地指出定态和角动量量子化的概念;
(3)正确的解释了氢原子及类氢离子光谱;
四氢原子玻尔理论的意义和困难
(4)无法解释比氢原子更复杂的原子;
(5)把微观粒子的运动视为有确定的轨道是不正确的;
(6)是半经典半量子理论,存在逻辑上的缺点,即把
微观粒子看成是遵守经典力学的质点,同时,又
赋予它们量子化的特征.