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第二章第二讲电解质离子反应
第一课时
电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
一、酸碱盐在水溶液中的电离
包括:酸、碱、盐及活泼金属氧化物、水
包括:部分有机物、非金属氧化物及少数氢化物
对象:纯净物中的化合物
条件: 在水溶液或熔融状态下
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意
1、电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质
2、非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质
※固态电解质不能导电,因为电解质的导电是通过其阴阳离子的定向移动来进行的,电解质只有在溶液中或熔融状态下才能导电。
结果:导电(必须是自身导电)
原因:
在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子
SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质,其水溶液能导电,是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据,因为实质上是它们与水反应的产物是电解质,但在熔化时能完全电离,故属于电解质。
结论:离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
(1)属于离子化合物的电解质,在晶体状态时存在离子,但由于没有电离成自由移动的离子,故不导电;一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离
(2)属于共价化合物的电解质,在晶体状态时不存在离子,不导电。只有在水溶液中才能发生电离。
强电解质:
在水溶液里完全电离的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。
在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。
弱电解质:
(1)强电解质:①强酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4
②强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
③绝大多数的盐 KCl NaCl BaSO4 CuSO4 AgCl CaCO3
1、电解质的强弱与溶解性无关:例BaSO4、CaCO3等
2、溶液的导电性强弱由离子浓度和离子所带的电荷数决定。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
强弱电解质的区别:
强电解质
弱电解质
电离程度
溶液里粒子
同条件下导电性
物质类别
化合物类型
完全
部分
离子
分子、离子
强
弱
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
离子化合物,某些共价化合物
共价化合物
二、电离
电离:
物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子过程
2、电离方程式书写注意事项
强电解质一步完全电离,用等号
弱电解质不完全电离,用可逆号
多元弱酸分步写
多元弱碱一步完
=
1. H2SO4
练习:请书写下列物质的电离方程式:
2. Ba(OH)2
3. CuSO4
6. Fe(OH)3
= 2H+ + SO42-
= Ba2+ + 2OH-
= Cu2++ SO42-
Fe3++ 3OH-
4. H2O
H+ + OH-
5. H2S
H+ + HS-
HS- H+ + S2-
先判断强弱定等号还是可逆号
再判断一步还是分步电离
NaHSO4 (溶于水)
NaHSO4(熔融)
NaHCO3
HClO
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
Al(OH)3
在水溶液中:NaHSO4=Na++H++SO42—
在熔融状态下: NaHSO4=Na++HSO4—
Ca(OH)2
FeCl3
Al2(SO4)3
Na2CO3
NH4Cl
NaHS
练习:完成下列电解质的电离方程式

:有离子参加或生成的反应。
:自由离子的结合,生成新物质使溶液中的离子数目减少或离子种类发生变化。
生成沉淀、气体、弱电解质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
离子反应的条件:
3、离子反应与已学反应的关系: