化学迎考最后一餐.doc

化学迎考最后一餐
(做到准确,规范,熟练)

(结构-位置准确熟练;名称-符号正确规范;三角关系需要明辩)
<见书后附表>
酸类易溶除硅酸,碱类钾钠钡和铵。钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水里面。
盐酸不溶银亚汞;硫酸盐钡铅生沉淀,亚汞银钙溶一点。

,还原性变化规律表
(1)常见金属活动性顺序表(其他作用见P16面)
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)
K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)
(2)非金属活动顺序表(从左到右)
F O Cl Br I S(氧化能力减弱) F— Cl— Br— I— S2—(还原能力增强)
[重要的氧化剂和还原剂以及常见反应认真阅读课本第三册P24~P29。]


(1)、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
(2)、原因:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后,原子的种类不变,数目不变,质量不变,反应前后质量守恒。
(3)、应用:(1)利用质量守恒定律进行简单计算。(2)书写、配平化学方程。(3)推断物质的组成和化学式
: 内容在相同的温度和相同的压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四同:同温、同压、同体积、同分子数(即同物质的量)。使用范围是气体;
推论1、同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比;
推论2、同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比;
推论3、同温同压下,相同体积的任何气体质量之比等于其相对分子质量之比;
推论4、同温同压下,同质量的任何气体体积之比等于其相对分子质量的反比
推论5、同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量比;
注意:以上各推论均可由:PV=nRT=m/MRT进行推导。
: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数

⑴各电子层最多容纳的电子数目是2n2;⑵最外层电子数目不超过8个(K层2个)
⑶次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个;
⑷能量最低原理:电子总是从能量最低的电子层里排起,然后由里往外,依次排在能量逐步升高的电子层里,即排满了K层才排L层,排满了L层才排M层。
(见《优化》I的P46)
(见《优化》I的P49)[课本第三册P2~P10]

(1)元素周期律:内容: 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化;
实质:元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果.
(2)元素周期表(1)位构性(2)应用(;课本第一册P104——P110)

内因:反应物的性质
外因:浓度↗ v↗
压强↗ v↗(气体)
温度↗ v↗
催化剂 v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
:
(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
( 3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
平衡中的一般有如下关系:(1),反应中各物质的物质的量的变化之比是恒量(等于化学计量数之比);(2)质量守恒关系(即反应混合物前后的质量不变);(3)等效关系.(不论反应从反应物还是从生成物开始,或从反应物与生成物都有开始,只要满足一定条件,就可以形成等效平衡,等效平衡的判断通常采用极值法)
勒沙特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.