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第二章第三节
碱金属元素
Li、 Na、 K、 Rb、 Cs
相似性
颜色
银白色(铯略带金色)
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
有变大的趋势(其中钾特殊)
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
三、碱金属的主要物理性质
焰色反应实验操作要点:
(1)洗:就是用稀盐酸涮洗铂丝,目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物;
(2)烧:就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,烧至与酒精灯的火焰颜色相同,目的是除去铂丝上的杂质;
(3)蘸:就是用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质;
(4)烧:就是将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。观察其火焰的颜色。
随堂练习:
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是
A、只有Na+
B、一定含Na+,也可能含有K+
C、既含有Na+又含有K+
D、可能含有Na+或K+中的一种
2、欲观察H2燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的材料最好的是
A、钠玻璃 B、钾玻璃
C、石英玻璃(SiO2) D、铜管
B
C
3、下列说法错误的是
A、碱金属元素在自然界以化合物形式存在
B、碱金属由锂到铯熔点依次降低
C、碱金属由锂到铯密度依次增大
D、碱金属密度均比水小
4、已知氢化锂(LiH)属离子化合物,它跟水反应可以放出H2,下列有关叙述中正确的是
A、LiH的水溶液显中性
B、LiH在反应中常作强氧化剂
C、LiH中的氢离子与水反应被还原成H2
D、LiH中H-与Li+的核外电子排布相同
C D
D
差量法计算
1、加热NaHCO3并趁热将生成的气体:
①先通过Na2O2,增重a1 g,再通过浓H2SO4,增重b1 g;
②先通过浓H2SO4,增重b2 g,再通过Na2O2,增重a2 g,
则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是
A、a1、a2、b2、b1 B、b1、b2、a2、a1
C、b2、b1、a1、a2 D、a2、a1、b2、b1
2、《学、探、诊》P32T1
将一定NaHCO3和Cu的混合物粉末在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体的质量相等。求原混合物中的质量分数。
3、《学、探、诊》P20T1
将一小块金属钠投入到t℃,得到t℃时的NaOH饱和溶液,则t℃时NaOH的溶解度是( )
A 、48g B 、 C、23g D、31g
4、《学、探、诊》P21T5
5、《学、探、诊》P25T3
6、《学、探、诊》P24T14
7、《学、探、诊》P24T14
8、《学、探、诊》P27T14
9、《学、探、诊》P31T20
10、
(1)将18克水蒸气通过足量过氧化钠,充分反应后,固体质量增加多少克?
(2)将44克CO2通过足量过氧化钠,充分反应后,固体质量增加多少克?
(3),立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加多少克?
11、
,在此温度下,取100克Na2CO3饱和溶液,向其中通入过量的CO2,求溶液中能析出固体多少克?
答案: