实验二 滴定分析基本操作练习.ppt

实验二 滴定分析基本操作练习_滴定分析概述
滴定分析法:
是将一种已知准确浓度的标准溶液,用滴定管滴加到待测物质的溶液中,直到化学反应完成为止。通过测量所消耗已知浓度的标准溶液的体积,依据标准溶液与待测物质之间的化学计量关系,求得待测组分的含量,又称容量分析法。
滴定分析法适用的对象:常量组分的测定
滴定分析法的特点:操作简便、快速,准确度较高
南通大学生命化学示范中心
依据反应类型
滴定分析的分类
酸碱滴定法--酸碱反应为基础
配合滴定法--配合反应为基础
氧化还原滴定法--氧化还原反应为基础
沉淀滴定法-----沉淀反应为基础
1、反应必须按一定的反应式进行,即反应具有确定的化学计
量关系。
2、反应必须定量地进行,%
以上。
3、反应速度要快。对于速度较慢的反应,有时可通过加热或
加入催化剂等方法加快反应速率。
4、必须有适当的方法确定终点。
滴定分析的条件:
滴定分析虽然能应用以上各种类型的反应,但不是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件:
只有完全满足上述要求,才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时,可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。
三、实验内容及实验步骤
1、滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数(视线等)、数据记录(涂改方式)等;
2、移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作(视线、管尖靠壁、倾斜30度、停留时间等)
2、溶液配制
配制500 mL mol·L-1 NaOH溶液:由2 mol·L-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中;
配制500 mL mol·L-1HCl溶液:由2 mol·L-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中;
3、滴定练习操作
(1) mol·L-1HCl mol·L-1NaOH 溶液
(2) mol·L-1NaOH mol·L-1HCl溶液
滴定序号
记录与计算
1
2
3
4
5
VNaOH/mL





VHCl/mL (累计体积)
VHCl/VNaOH
相对偏差/%
平均相对偏差/%
mol·L-1 mol·L-1 NaOH溶液
(指示剂:甲基橙)
绝对偏差:
相对偏差:
平均偏差:
平均相对偏差:
各次偏差绝对值的平均值
Deviation, relative