酸碱盐的溶解性表.doc

OH(-1)
NO3(-1)
Cl(-1)
SO4(-2)
CO3(-2)
H(+1)
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K(+1)
溶
溶
溶
溶
溶
Na(+1)
溶
溶
溶
溶
溶
NH4(+1)
溶、挥
溶
溶
溶
溶
Ba(+2)
溶
溶
溶
不
不
Ca(+2)
微
溶
溶
微
不
Mg(+2)
不
溶
溶
溶
微
Al(+3)
不
溶
溶
溶
---
Zn(+2)
不
溶
溶
溶
不
Fe(+2)
不
溶
溶
溶
不
Fe(+3)
不
溶
溶
溶
不
Cu(+2)
不
溶
溶
溶
---
Ag(+1)
---
溶
不
微
不
背诵口诀
,氯化物不溶氯化银
硫酸盐钙银微溶钡不溶
硝酸盐遇水影无踪
碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡钙碱可溶
红褐铁,蓝絮铜
其它沉淀白色呈
注:,红褐铁,代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】,蓝絮铜代表,铜盐为蓝色絮状沉淀。【不溶酸】,碳酸钙,碳酸钡,硫酸钡【不溶酸】,氢氧化铝,氢氧化镁,为白色沉淀。氢氧化铁(红褐色)氢氧化铜(蓝色)
说明【】内为前一物质的特点

碳酸除镁是微溶
其他全都不能溶
AgCl、BaSO4酸也不溶
磷酸盐,更不溶
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
:CaO + H2O == Ca(OH)2
: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
:2Mg