2013年高三化学第一轮复习课件——化学实验方案的设计与评价.ppt

第28讲
1

、四氯化碳、乙醇三种物质

+、Mg2+,依次加入的物质是H2O、
Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

课前体验
【解析】溶液的pH测定时,pH试纸不能润湿,否则将产生误差。
2

mol·L−1NaOH溶液中滴入FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
,振荡、分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
g FeCl3用100 mol/L FeCl3溶液

课前体验
【解析】FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀并非Fe(OH)3胶体,A错;用100 mL水配制成溶液后,溶液体积不再是100 mL,C错;检验尿糖用的是新制Cu(OH)2悬浊液,D错。
3
,不能达到目的的是
,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>S
,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
,确定F、Cl两元素的非金属的强弱
课前体验
【解析】元素非金属性强的不能通过其无氧酸盐溶液的pH来判定,D错。
4
课前体验
+、Mg2+、Fe3+、SO42−以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
过滤
⑤
滤液
适量盐酸
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
(1) 判断BaCl2已过量的方法是__________________________
____________________________________________________
____________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________
___________________________________________________。
取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
Ca2++CO32−
CaCO3↓、Ba2++CO32− BaCO3↓
5
课前体验
+、Mg2+、Fe3+、SO42−以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
过滤
⑤
滤液
适量盐酸
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是___________________________________________________
__________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mol/L NaCl
(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图
中的错误是___________________________________。
在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精
盐的纯度
未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶
6
课前体验
【解析】本题是对物质分离提纯设计方案的考查。
(1)判断BaCl2已过量可通过检验反应后溶液中是否有Ba2+、来实现。
(2)第④步是Na2CO3与Ca2+、Ba2+的反应。
(3)因为生成的部分沉淀能与盐酸反应,所以应先过滤除去这些沉淀,然后再加入盐酸酸化。
(4)是对实验规范性的考查。
7
课前体验
,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于____上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用____,灼烧后的坩埚应放在____上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:

c
e
b
8
课前体验
,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化