【化学】2009高三二轮专题复习课件__高考金属复习.ppt

金属专题
2009高三化学二轮专题复习课件
(一)金属元素概述
(1)金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大(2)金属元素原子的最外层电子数少,一般小于4个,大多数为1-2个,但少数为4个(ⅠVA族),个别超过4个(如钯)。(3)金属元素原子形成的阳离子比相应的原子半径小。
1、在元素周期表中的位置
2、金属元素的原子结构特点
已发现的112种元素中金属90种,位于周期表中硼—砹样线左下方,在此线附近元素具有两性.
1)、色态:
常温下是有金属光泽的固体(Hg除外),粉末时呈不同颜色。
2)、密度:
相差较大,密度最大的是锇。
3)、硬度:
一般较大,硬度最大的是铬。
相差较大,Hg的熔沸点最低,钨最高。
4)、熔沸点:
5)、导电导热性:
良好。
6)、具有延展性。
3、物理性质
黑色金属:Fe、Mn、Cr
有色金属:以上三种以外

常见金属Fe、Al、Cu
按密度
按含量
按颜色
分类


稀有金属Zr、Nb、Mo
(二)、金属的化学性质:
易失电子 A-ne- =An+ ; 只有还原性
自然界中的金属大都以化合态存在
用化学的方法把化合态的金属变成游离态
要考虑的问题
矿石富集
合适的冶炼法
如何精炼
(三) 金属的冶炼
磁铁矿
铁合金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
简单,实用,节省的原则. 原理:Mn+ + ne- M
1、热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中,位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
2Ag2O == 4Ag + O2↑
。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和Al等活泼金属。
高温
高温
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
2NaCl === 2Na + Cl2↑
,钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强,这些金属都很容易失去电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解
电解
(四)、合金
合金:合金是由两种或两以上的金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的熔点:合金的熔点一般比它的各成分金属低,其性质在很多方面优于成分金属.