电解2.doc

课题
电解(2)
编制
唐艳丽刘蕾
审核
审批
学习目标
了解熟悉电解原理,并进一步的掌握电解的应用-氯碱工业
2、掌握电解精炼以及电镀的具体原理
3、电解的有关计算及原电池原理和电解原理的综合运用
自主学习
1、电解食盐水时,电解池的两极各产生什么现象? 若在两极附近滴加酚酞试液,会有什么现象?
2、电解精炼铜的装置中, 作为阳极, 作为阴极,电解质溶液为。,电路中通过电子数为

3、在电镀槽中, 作阴极, 作阳极, 作电镀液。
4、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
,其电极反应式:Ni2++2e-→Ni
,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
5、下列描述中,不符合生产实际的是( )
,用铁作阳极
,用纯铜作阴极
,用涂镍碳钢网作阴极
,用锌作阳极
6、在用惰性电极电解CuSO4溶液的装置中,,则转移电子的物质的量是_________,阳极产生气体的体积(标准状况)是_________。(写出计算过程)
课堂探究
一、氯碱工业
例1
、电解原理应用
如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填"正极"或"负极"),负极的电极反应式为。
(2)铁电极为________(填"阳极"或"阴极"),石墨电极(C)的电极反应式为。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。(填"铁极"或"石墨极")
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填"增大""减小"或"不变")。
(5)若在标准状况下, L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为              ;丙装置中阴极析出铜的质量为             。
小结:
例2、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
(1)溶液A的溶质是;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-,[c(SO42-)]>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L, mg / L,则处理盐水b ,需 Na2SO3的物质的量为
小结:
巩固练习
1、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(