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电解(学案)
一、课标解读
1、理解电解原理2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3、了解铜的电解精炼与镀铜
二、知识再现
1、电解池构成条件:
2、电极名称及确定:
阳极:
阴极:
3、电极反应式:
阳极:(1)惰性电极
(2)活性金属电极
阴极:
4、电解各类电解质溶液(惰性电极)的情况是归纳见下表:
电解类型
实例
阴极
阳极
电解反应式
溶液pH
恢复
电解水
H2SO4
加H2O
NaOH
NaNO3
电解自身
HBr
通入HBr气体
CuCl2
加入CuCl2固体
生碱析氢
NaCl
通入HCl气体
生酸放氧
CuSO4
加入CuO固体或CuCO3固体
5、电镀:
练习:
1、在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e Cu或Ag++e Ag在电极上放电,,则析出Ag的质量为( )
A、 B、 C、 D、
2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标况),从而可知M的相对原子质量为( )
A、 B、 C、 D、
放电
充电
3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是:1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应判断,下列叙述中正确的是( )
A、电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时,镍元素被氧化
C、电池充电时,氢元素被还原
D、电池放电时,通入H2的一端是负极
4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下,通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
5、附图中X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是附表中的( )附表可供选择的极板、电极和溶液组
组合
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
6、下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C、在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2,O2时铜做阳极
7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:
放电
充电
Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生的反应的物质是( )
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
8、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液,插入两电极电解,接通直流电源后,欲达到如下要求:(1)阳极质量不变;(2)阴极质量增加;(3)电解液pH减小,则应选用的电极是( )
A、阴极两极都用石墨 B、铜作阳极铁作阴极
C、铁作阳极铜作阴极 D、铂作阳极铜作阴极
9、用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( )
A、