元素周期表2.ppt

第一节元素周期表
(第二课时)
第一章物质结构元素周期律
碱金属元素的化学性质
钠
钾
与O2反应
现象
化学方程式
与水反应
现象
化学方程式
△
钠先熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
剧烈而迅速地燃烧,发出紫色火焰
2Na+O2 = Na2O2
△
浮熔游响红
在水面上剧烈反应,发生燃烧
2Na+2H2O =
2NaOH+H2↑
2K+2H2O =
2KOH+H2↑
K+O2 = KO2
碱金属元素的性质与结构
名称
相似性
递变性
最外层电子数
物理性质
化学性质
电子层数
密度
熔点
沸点
元素性质
锂Li
钠Na
钾K
铷Rb
铯Cs
1
软白轻低导
单质具有强还原性,与大多数非金属、水反应
逐渐增多
逐渐增大
逐渐降低
逐渐降低
金属性逐渐增强
P7 表1-1
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
, 在化学反应中容易失去



C
随堂练习
2、钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时,钾比钠更易汽化
B
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
根据卤素的原子结构,请试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。
卤族元素
NaBr溶液
CCl4
振荡
氯水
氯水
CCl4
振荡
KI溶液
溴水
CCl4
振荡
KI溶液
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性:Cl2>Br2
氧化性:Cl2> I2
氧化性: Br2 > I2
结论:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
非金属性 F>Cl>Br>I
Br2+ H2O=====HBr+HBrO
反应越来越难以发生
2F2+2H2O=====4HF+O2 (特例)
Cl2 +H2O====HCl+HClO
卤素与水的反应
卤素与NaOH的反应
依据Cl2和NaOH反应,推测Br2与NaOH反应产物为什么?若是F2呢?
生成氢化物的稳定性
F2 暗处 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
500℃
光照
卤素与氢气的反应
或点燃
方程式
反应条件
名称