人教版化学选修4 第一章 第三节 精品教案.doc

教案
课题:第三节化学反应热的计算(一)
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
理解盖斯定律
过程
与
方法
通过运用盖斯定律求有关的反应热,进一步理解反应热的概念
情感
态度
价值观
通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用
重点
盖斯定律
难点
盖斯定律的涵义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[引入]在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
[板书] 第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
[讲]1840年,盖斯(,俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
[投影]
[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
[活动]学生自学相关内容后讲解
[板书]1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
[科学探究]对于反应:C(s)+ O2(g)=CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH=- kJ/mol
CO(g)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=- kJ/mol
[投影]
[讲](s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1-ΔH3=--(-)=- kJ/mol即:C(s)+ O2(g)=CO(g)的ΔH=- kJ/mol
[投影]
[点击试题]例1、通过计算求的氢气的燃烧热:可以通过两种途径来完成
如上图表:
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H1=-
H2O(g)=H2O(l);△H2=-
根据盖斯定律,则
△H=△H1+△H2=-+(-