化 学 键..ppt

Chapter 3 探索分子构建的奥秘
你曾否想过
为什么一百多种元素可形成三千多万种物质?
原子是怎样结合的?
为什么两个氢原子能自动结合成氢分子,而两个氦原子不能结合在一起?
为什么原子间按一定比例结合?
原子结合成分子后,性质为什么
差别很大?
莫式硬度
①滑石
②石膏
③方解石
④氟石
⑤磷灰石
⑥正长石
⑦石英
⑧黄玉
⑨金刚砂
⑩金刚石
要使氢分子分解成氢原子,需要加热到
2000℃,而且分解率还不够1%。
这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈
的相互作用
相邻的原子之间主要的强烈相互作用,叫做化学键。
化学键
离子键
共价键
注意:⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用
金属键
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
Na和Cl2的反应
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
动脑筋想想
在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些力?
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
离子键
定义: 阴阳离子间强烈的相互作用所形成的
化学键叫做离子键。
成键微粒:阴阳离子
注
意
相互作用:静电作用
成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,
吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
如NaCl, NaOH, NH4Cl
成键条件:活泼金属与活泼非金属。
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子,叫电子式。
H ·
· O ·
· ·
· ·
Cl ·
· ·
· ·
··
原子的电子式:
离子的电子式:
H+
Na+
Mg2+
[ O ]2-
· ·
··
:
:
[ Cl ]-
· ·
· ·
:
:
金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子的电子式要标[ ] 及“电荷数”
Mg
··
Al ·
··
· Si ·
· ·
· P ·
· ·
·
离子化合物的形成过程:
Cl
Na
Cl
Na
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K+
K+