华东师范大学无机化学下17章.ppt

第17章碳硅硼
Chapter 17 Carborn Silicon  and Boron
本章教学要求
、硅、硼的单质、氢化物、卤化物和含氧化
合物的制备和性质;
,了解硼的缺电子
特性;
;
、硅、硼之间的相似形与差异。
通性
碳
硅
硼
碳化物、硅化物和硼化物
碳、硅、硼在元素周期表中的位置
通性
17-1-1 元素的基本性质
17-1-2电子构型和成键性质
价电子的构型
C:2s22p2 Si:3s23p2
价电子数与价轨道数相等—足电子原子
B:2s22p1
价电子数少于价轨道数—缺电子原子
共性:不易得到电子,也不易失去电子
形成化合物以共价键为主。C和Si常为+IV价,B为+III价。
17-1-2电子构型和成键性质
元素
杂化类型
成键特性
C
spn
碳原子的半径小,形成p-p键的能力强,易形成多重键
Si
sp3
原子半径大,形成p-p键的能力弱,但可动用3d轨道以sp3d2杂化轨道形成6配位σ键,或d-p配键
B
sp3或sp2
除一般的σ键外,还形成多中心键
17-1-3 自然存在和丰度
碳、硅、%,%%。
碳在地壳中的含量不多,但分布很广。单质有金钢石和石墨,化合物有大气中的二氧化碳和各种碳酸盐矿以及煤、石油和天然气等多种碳氢化合物;动植物体内的生物分子都是含碳化合物,碳是生物体的主要元素。碳的同位素:12C,相对原子量为12(相对原子量的基准)。%;14C放射性同位素,半衰期极长(5700年),从大气进入动植物体内,死后14C衰变且无法补充,通过测发掘动植物标本的14C含量可以判定其年代。
硅含量所有元素中居第二位,是矿物界的主要元素,以硅酸盐和石英存在自然界。
硼含量极少,主要以各种硼酸盐矿的形式存在。
17-2 碳
17-2-1 单质
17-2-2 碳的氧化物、含氧酸及其盐
17-2-3 碳的硫化物和卤化物