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高二化学会考复习练习4
班级姓名学号
一离子共存
,
由于有水生成不能大量共存的是
由于有沉淀生成不能大量共存的是
由于有气体生成不能大量共存的是
有氧化还原反应发生而不共存的是
+、Al3+、SO42-、NO3- +、Na+、S2-、SO42-
+、H+、Cl-、MnO4- +、NH4+、NO3-、I-
+、Na+、AlO2-、NO3- +、K+、OH-、HSO3-
+、H+、S2-、NO3- +、Fe3+、Cl-、SCN-
+、Al3+、SO42-、NO3- J H+ Na+ Ca2+ HCO3-
K NH4+ Na+ OH- Cl-
,并且溶液是无色透明的是[ ]
+、K+、I-、NO3- -、Fe3+、SO42-、SO32-
+、Cl-、SO42-、NH4+ +、SO42-、CO32-、K+
,能大量共存的离子组是[ ]
-、CH3COO-、K+、Na+ +、SO42-、Cl-、NO-、Cl-、NO3-
+、Na+、AlO2-、Cl- +、SO42-、C6H5O-、S2-
3. 加入强碱或强酸后都可以发生反应的离子是[ ]
4、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是:[ ]
+、Ba2+、Mg2+、Cl- -、CO32-、Cu2+、Mg2+
-、SO42-、K+、Na+ -、OH-、Ba2+、Cl-

练习:1写出下列物质的电离方程式
K2CO3 2、NaHCO3
3、H2SO4 4、Ba(OH)2
5、NaHSO4 6、CH3COOH
2、写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和硫酸
碳酸钠溶液和硫酸
碳酸钙和盐酸
碳酸氢钠溶液和盐酸
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
氧化铜和硫酸
铁片和盐酸
铝和硝酸汞溶液
3、写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1).H++OH―=H2O 2).2H++CO32―=CO2+H2O

一看:有无意义铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
金属钠与硫酸铜溶液:2Na+Cu2+=2Na++Cu
二看:拆与不拆氨水中和盐酸NH3·H2O+HCl=NH4++Cl-+H2O
三看:电荷守恒铝片溶于NaOH溶液:Al + 2OH-== AlO2 - + H2↑
四看:离子配比碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
练习:下列反应的离子方程式是否正确,说明理由
:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
:Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO-
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O
I 硫氢化钠溶液滴入稀硝酸 HS-+H+=H2S↑
J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
K 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O
L 漂白粉溶液中通入少量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
课后练习:
1、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( )
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
2、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( )
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A、H+、I-、Br2、Na+ B