陶笛曲谱3.doc

第七单元化学反应速率和化学平衡
第1讲化学反应速率及其影响因素
随堂演练巩固
( )
,能加快反应速率
,催化剂的催化效果越好
”负催化剂”,能使氧化反应的反应速率减小
,吸热反应和放热反应的反应速率都加快
【解析】二氧化锰并不是”万能”催化剂,它只能催化某些反应,A项错误;许多催化剂在某特定温度下催化效果最好,称为催化活性,B项错误;食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原剂,消耗包装袋中的氧气,从而保护食品不被氧化,C项错误;升高温度,吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快,D项正确。
【答案】 D
,通入1 mol 和3 mol 发生反应在t时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t时刻,再通入一部分反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

【解析】由于是恒温恒压条件,通入氨气的瞬间,氨气浓度增大,逆反应速率增大,而此时氮气和氢气由于体积增大而浓度减小,正反应速率减小,随后随着反应进行氮气和氢气浓度逐渐增大,正反应速率随之逐渐增大,逆反应速率则随浓度的减小而减小,最后又达到新的平衡。
【答案】 C
),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( )
【解析】对比A、B两组,B组中浓度大反应速率快;对比B、C两组,C组温度高,反应速率快;对比C、D两组,D组中有催化剂,反应速率快。综上分析,D组反应最快。
【答案】 D
,可逆反应: H<0,达到化学平衡后,改变某一条件时,下列说法错误的是( )
,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数
,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数
【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率,A项正确;该反应为放热反应,降温时,正逆反应速率都减小,且平衡正向移动,B项正确;该反应为气体物质的量减小的反应,增大压强时,正逆反应速率都增大,且平衡正向移动,C项正确;恒容通入氩气,正逆反应速率均不变,平衡也不发生移动,D项错误。
【答案】 D
5.(2011安徽理综,28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:① 溶液洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;②;③为防止空气中的对脱氮的影响,应向溶液中通入(写化学式)。
(2)下图表示足量Fe粉还原上述溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出时刻前该反应的离子方程式为。t时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大的浓度却没有增大,可能的原因是。

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH;
假设二: ;
假设三: ;
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。
(已知:溶液中的浓度可用离子色谱仪测定)
【解析】(1) 溶液洗涤铁粉是为了除去铁粉表面的铁锈;为了防止空气中的
对脱氮的影响,应向溶液中通入惰性气体或等以排出空气中的氧气。
(2)分析题图中的数据不难看出前的一段时间内,c和c不断增大,c不断减小,从而不难写出该反应的离子方程式;t后,图中c逐渐减小,但趋势不明显,而溶液的pH〔或c〕也基本不变且pH接近7,此时应考虑水解转化为的反应。
(3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、固体反应物的表面积和催化剂等,结合本题的反应来看,压强对反应没有影响,也不是催化剂的原因,所以应当从浓度、温度和固体反应物的表面积方面去考虑影响速率的因素。
(4)本题要注意对实验变量和实验条件的控制。既然是验证溶液的pH对反应速率的影响,那么就要控制其他变量相同,只改变溶液的pH。
【答案】(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质
生成的水解(或和溶液中的结合)
(3)温度铁粉颗粒大小
(4)
实验步骤及结论:
①分别取等体积、等浓度的溶液于不同的试管中;
②调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入;
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;
④用离子色谱仪测定相同反应