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第四节氨硝酸硫酸
如东县双甸高级中学沈安程
一、氨气
(一)物理性质
1、颜色:无色
2、气味:有刺激性的气味(正确的闻气的方法)
3、密度:小于空气
4、溶解性:极易溶于水(在常温下1体积水中可溶解700体积的氨气)
思考与交流
1、氨气与水形成的喷泉实验说明什么?
2、二氧化硫、氯气能否与水做出喷泉实验?
3、氯气能否与氢氧化钠溶液形成喷泉?
归纳与总结:
1、产生喷泉的条件:
气体易溶于此溶液或能与此溶液充分反应
2、产生喷泉的原理:
气体溶于溶液或与溶液反应而使烧瓶内外形成了大的压强差
拓展视野
两图都是氨气的喷泉实验:
讨论:两图分别应如何启动喷泉实验?
左图:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。
右图:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。
思考与交流
我们还观察出什么现象?为什么?
酚酞变红。是由于溶液显碱性。
(二)化学性质
1、与水反应
(1)反应原理:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
(2)加热:NH3·H2O NH4++OH-
∆
讨论:氨水的主要成份有哪些?(氨气与水反应中间的可逆符号)
分子:
H2O、NH3 和 NH3·H2O
离子:
NH4+、H+ 和 OH-
2、与酸的反应
(1)反应方程式:NH3+HCl=NH4Cl
(2)现象:
产生白烟
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