酸碱盐知识点.doc

第十单元、第十一单元知识点
酸、碱、盐
一、物质导电的原因
1、金属导电:有自由移动的电子。
2、溶液导电:有自由移动的离子。
注意:(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电,因为溶液中的溶质以分子的形式存在,无自由移动的离子。
(2)氯化钠固体不导电,是因为虽然有阴阳离子存在,但Na+和Cl-不能自由移动。
(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关,电荷浓度越大,导电性越强。
二、电离:物质在水溶液或熔化状态下,离解成自由移动离子的过程。
三、书写下列物质的电离方程式
HCl、 H2SO4 、HNO3 、NaOH 、Ca(OH)2 、 Ba(OH)2
NaCl 、Fe(NO3)3 、(NH4)2SO4 、Na2CO3 、NaHSO4
四、酸、碱、盐的定义和分类
1、酸
定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
注意:电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。如NaHSO4
分类: 含氧酸(叫某酸) 如H2SO4 、HNO3、H3PO4
(1)根据是否含有氧元素
无氧酸(叫氢某酸) 如HCl(氢氯酸)、H2S(氢硫酸)、HF(氢氟酸)

一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH
(2)根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S
三元酸如H3PO4

强酸(完全电离)如:HCl、HNO3 、H2SO4
(3)根据电离时是否完全电离
弱酸(部分电离) 如:CH3COOH、H2CO3
2、碱
定义:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。
注意:电离时生成的OH-化合物不一定是碱。如 Cu2(OH)2CO3
分类: 可溶性碱 KOH 、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 、NH3•H2O
(1)根据是否溶于水
难溶性碱
强碱 KOH 、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2
(2)根据电离时是否完全电离
弱碱除上述四种外,如NH3•H2O
3、盐
定义:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
分类: 钠盐:如NaCl 、NaNO3 、Na2SO4
钾盐:如KCl 、KNO3 、K2SO4
根据电离时生成的阴阳离子命名为
铵盐:NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4

硝酸盐:NaNO3 、KNO3 、NH4NO3 、
五、物质的分类
混合物空气、稀盐酸、稀硫酸
非金属单质 O2、N2 、H2 、C60
单质
金属单质水银(Hg)、铁、铜

物质纯净物有机化合物(大多数含碳的化合物)如:甲烷(CH4)、C2H5OH

化合物氧化物 CO2、 H2O
无机化合物酸
碱
盐
六、酸性、碱性、中性溶液
1、酸性溶液:指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。
包括酸溶液和部分盐溶液(强酸弱碱盐溶液),如CuSO4。
2、碱性溶液:指溶液中氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。
包括碱溶液和部分盐溶液(强碱弱酸盐溶液),如Na2CO3
3、中性溶液:指溶液中氢离子的数目等于氢氧根离子的数目。
包括水、酒精溶液、蔗糖溶液和强酸强碱盐溶液(如NaCl、KNO3 等),
注意:(1)酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液,可能是盐溶液(强酸弱碱盐溶液)。
(2)碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液。(强碱弱酸盐溶液)
七、酸碱指示剂
定义:遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同颜色的物质。
遇到酸性溶液显红色
紫色石蕊试液遇到碱性溶液显蓝色
遇到中性溶液不变色
遇到酸性溶液不变色
无色酚酞溶液遇到碱性溶液变红色

遇到中性溶液不变色
注意:(1)是酸性溶液和碱性溶液能使指示剂变色,因为存在自由移动的H+和OH-。
难溶性的酸(如硅酸 H2SiO3)和难溶性的碱(如Cu(OH)2不能使酸碱指示剂变色。
(2) 使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液,可能是盐溶液(强酸弱碱盐溶液),如CuSO4。
(3)使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液(强碱弱酸盐溶液),如Na2CO3
思考题:某溶液中加入几滴无色酚酞溶液不变色,一定是酸性溶液吗?一定是中性溶液吗,如何检验?
不一定是酸性溶液,也不一定是中性溶液,可取少量溶液于试管中,加入几滴紫色石蕊溶液,如果溶液变红则是酸性溶液,

八、如何自制酸碱指示剂
步骤:1、捣烂(目的:促进植物色素溶解)
2、酒精溶液(酒精溶液和水体积比1:1)浸泡(目的:使色素充分溶解,因为色素易溶于酒精)
3、纱布过滤(目的:除去植物残渣)
4、检验是否适合做指示剂
(将得到的植物提