第四章卤素
F
氟
Cl
氯
I
碘
At
砹
Br
溴
史料:第一次世界大战期间,德军与英、法军在比利时伊普尔对峙。德军动用了世界上第一支专业的毒气部队,5分钟释放了180吨毒气,使15000人中毒,三分之一的人死去。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。
图为德军士兵正在投掷毒气弹
氯气
第一节
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一:氯气的物理性质
颜色
状态
密度
气味
熔沸点
溶解性
黄绿色
气态
刺激性气味
比空气大
较低
可溶于水(1:2)
氯的原子结构
1、与金属的反应
实验现象:
实验结论:
点燃
点燃
点燃
铜丝燃烧,产生大量的棕黄色的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
Cu + Cl2 == CuCl2
2Na + Cl2 == 2NaCl (白色的烟)
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
思考:
某同学用铜丝在灯焰上长时间加热在伸入氯气中,未见到棕色烟生成,试分析其可能原因?
2:与H2反应
点燃
产生苍白色火焰;
瓶口有白雾产生
爆炸
H2 + Cl2 == 2HCl
思考: 可燃物质燃烧的条件有哪些?铜、氢气在氯气中的燃烧又说明了什么?
H2 +Cl2 ==2HCl
光照
实验操作
干燥的红色纸片放入氯气瓶
潮湿的红色纸片放入氯气瓶
实验现象
实验结论
纸片由红变白
红色纸片无变化
潮湿的氯气有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
3:与水的反应
Cl2 + H2O ==HCl + HClO(次氯酸)
2HClO == 2HCl + O2
光照
HClO性质: 弱酸性强氧化性不稳定性
思考:
新制的氯水的成分有哪些?
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