第三节乙烯 烯烃.ppt

乙烯烯烃
一、乙烯的分子结构
分子构型:六原子共平面,键角120°非极性分子
1、药品:
乙烯的实验室制法
3、装置类型:
液+液→
4、气体收集:
排水集气法
浓硫酸
170 ℃
H H
H―C―C―H CH2=CH2 + H2O
H OH
酒精、浓硫酸(体积比约1:3)
二、乙烯的物理性质
无色、稍有气味的气体;难溶于水,密度略小于空气。
615
348
键能(KJ/mol)
C=C双键
C-C单键
碳碳键型
C2H4
C2H6
分子式


键长(10-10m)
乙烯的化学性质比乙烷活泼
三、乙烯的化学性质
348 + 267

CH2
CH2
+
3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
①燃烧
现象:火焰明亮并伴有黑烟
②被酸性KMnO4溶液氧化
现象:溶液的紫色褪去
应用:鉴别(如:乙烯和甲烷)

有机物分子中双键(或三键)两端的不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应
与H2加成
CH2=CH2 + H2 CH3—CH3
催化剂
与H2O加成
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
与HCl加成
催化剂
CH2=CH2 +H-Cl CH3CH2Cl
用于工业制乙醇(乙烯水化法)
氯乙烷
3、加聚反应
由相对分子质量小的化合物相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物相互结合成相对分子质量大的高分子的反应,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以叫加成聚合反应,简称加聚反应
nCH2=CH2 [CH2 CH2]n
催化剂
(聚乙烯)
植物生长调节剂:催熟剂
重要化工原料:乙烯的产量衡量一个
四、乙烯的用途
分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。
1、定义:
CnH2n(n≥2)
2、分子通式:
3、物理性质:
②沸点、密度随 C 原子数递增而递增(密度<1)
①状态:
③均不溶于水, 易溶于有机溶剂。
气态(C2-C4)、液态(C5-C16)、固态(C17-)
五、烯烃