高二化学第一章第一节中和反应反应热的测定实验.ppt

选修4 第一章化学反应与能量
桃源县第九中学高二年级第一学期
第一节
化学反应与能量的变化
在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生1molH2O所放出的热量叫中和热。
中和热
复习巩固
1、概念:
2、注意:
①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
③中和热必须指生成 mol水放出的热量。
1
3、中和热的表示:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O (1) △H=-
实验中和反应反应热的测定
一、实验目的
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
、。
测定强酸与强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。
二、实验用品
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) △H <0(放热反应)
使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应,测量反应前后溶液的温度。
根据△H=-Q=-m×C×△t来计算酸碱反应的焓变。
三、实验原理
1、实验原理:
Q:中和反应放出的热量
m:反应混合液的质量
C:反应混合液的比热容
△t:反应前后溶液温度的差值
△H=-Q=-m×C×△t ①
2、反应热的计算:
Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ②
已知:V酸=V碱=50mL c酸=
c碱= ρ酸=ρ碱=1g/cm3
c= J/(g·℃)
请把以上数据代入式②,求出Q的表示式。其中热量的单位用kJ,得出结果。
Q = (t2-t1)kJ ③
思考:③式表示的是不是该反应的反应热?是中和热吗?为什么?
该反应的反应热表示为:
△H=-Q=-(t2-t1)kJ/mol
该反应的中和热表示为:
△H=
-
(t2-t1)

kJ/mol
四、实验步骤:
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。
图1-3中和反应反应热的测定
2、用一个量筒量取50 mL mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。
5、重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。
若其中有一组数据与其它相差太大,应删除。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-·mol-1