实验二滴定分析基本操作.doc

实验二 NaOH和HCl标准溶液的配制及标定
 一、实验目的
1、掌握容量分析仪器的准备和滴定操作技术;
2、学会观察与判断滴定终点;
3、学会配制NaOH溶液以及标定HCl溶液。
二、仪器与试剂
1、仪器
酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃塞细口试剂瓶、橡皮塞细口试剂瓶、电子天平
2、试剂 
NaOH 固体、无水Na2CO3、%酚酞乙醇溶液、%甲基橙水溶液
三、实验原理
NaOH容易吸收空气中的水蒸气及CO2,盐酸则易挥发出HCl气体,故它们都不能用直接法配制标准溶液,只能用间接法配制,然后用基准物质标定其准确浓度,或通过比较滴定确定其准确浓度。
1、用无水Na2CO3标定HCl溶液,实验中我们首先准确量取一定体积的Na2CO3,然后用酸管中的HCl来滴定Na2CO3。
其滴定反应是:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
化学计量点时:

2、标定后的HCl标液的基准试剂,再将NaOH滴定HCl溶液,NaOH和HCl溶液反应达到化学计量点时:  NaOH + HCl== NaCl + H2O
     通过测定VNaOH/ VHCl,利用这个比值可以从标准HCl浓度计算出NaOH的浓度。
 
四、实验步骤
1、
。由台天平迅速称取后放入洁净的烧杯中,加少量蒸馏水,溶解,稀释至100 mL,转入橡皮塞试剂瓶中,盖好瓶塞,摇匀,贴好标签备用。
2、
(37%, ),加蒸馏水稀释至1000 mL的容量瓶中,盖好瓶塞,充分摇匀,贴好标签备用。
3、无水Na2CO3的称量及HCl溶液的标定
用分析天平准确称取无水Na2CO3 ~ g( g),置于小烧杯中,加适量蒸馏水搅拌使之完全溶解,然后将溶液小心转入1000 mL容量瓶中,用蒸馏水清洗烧杯2~3次,清洗液也全部倒入容量瓶中,加水至标线(接近标线时应改用滴管加),充分摇匀,备用。
将移液管洗净,用Na2CO3标准溶液润洗2次, mL,加入洁净的锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2滴,此时溶液呈黄色。
将HCl溶液加入酸式滴定管中,排除气泡后,记录初读数。用HCl标准溶液滴定。接近终点时,用蒸馏水淋洗瓶壁,然后逐滴加入HCl溶液,直至溶液由黄色恰变为橙色,并保持30秒不褪色即为滴定终点,记录HCl末读数。
平行测定三次,记录数据,%以内。
4、酸碱滴定
在碱式滴定管中加入NaOH溶液,调节零